A．若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐 B．若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质 C．若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同 D．若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体 【答案】B
【解析】A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐,例如A是过氧化钠，X是CO2，故A正确；B. 若
A是单质，与水发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是单质，故B错误；C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正确；D. 若X为O2，则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO，D是NO2，故D正确。答案选B。
8．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 （ ） 途径① S途径② S
SO2
H2SO4
SO3
H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高 【答案】A
【解析】途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，没有硝酸盐生成，硝酸只表现
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氧化性，不表现酸性，故A错误；途径②的第二步反应方程式是2SO2+O22SO3，增大O2的浓
度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫转化率，故B正确；由S生成H2SO4不论经历几个步骤，硫元素都由0价变为+6，由电子守恒得，转移电子数都是6，故C正确；途径①中有NO2气体放出，途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高，故D正确。选A。
9．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式_________________________________。
(2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是________________________,B在反应中表现出的性质是_______、______。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式________;实验室检验C的方法___________。 【答案】C+2H2SO4(浓)
CO2↑+ 2H2O + SO2↑ 2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性
CaCl2 +2NH3↑+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变
氧化性 2NH4Cl+ Ca(OH)2
蓝,则证明该气体为氨气。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体,若有白烟生成,则证明该气体为氨气。) 【解析】（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A是碳，B是硫酸，
此反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2H2O+SO2↑。
CO2↑+2H2O+SO2↑，故答案为：
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A是铜，B是硝酸，反应的离子方程式是2NO3－+3Cu+8H＋=2NO↑+4H2O+3Cu2＋，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性，故答案为：2NO3-+3Cu +8H+ =2NO↑+4H2O +3Cu 2+，酸性，氧化性。
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（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C是氨气，此反应的化学方程2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检验C的方法把湿
润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检
验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）。 10．含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2
排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。 （2）下列物质中，能吸收SO2的有_____(填序号)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3 ·H2O过程如下：
已知：
①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____(填 “大”或“小”）。 ②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大，_______。
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注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。 ④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。
（4）检验产品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，_____(将实验操作和现象补充完整〕。
【答案】0.32 abcd 小
c(
)和c(OH－)均增大，使
、
都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋) 溶液中
NH3·H2O ＋ H＋平衡向右移动，促使NH3逸出
＋ H2O
NH4HCO3 ＋ NH4HSO3 = (NH4)2SO3·H2O↓ ＋ CO2↑ 加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
【解析】（1）直接以亿吨作为单位进行演算。相同物质的量时，SO2的质量恰是S的2倍。所以生成的二氧
化硫的质量为：8亿吨×2%×2=0.32亿吨，所以答案为0.32；（2）SO2能与所给的四种物质都反应。反应方程式分别为：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O，SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2+CaO=CaSO3，SO2+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3，所以答案为：abcd；（3）①“吸收”的过程，就是溶液(NH4)2SO3转化为NH4HSO3的过程，所以“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比将变小，所以答案为：变小；②NH4++H2O
NH3?H2O+H+，SO32-+H2O
HSO3-+OH-，溶液呈碱性，说明SO32-的水解程度比NH4+的
水解程度大；所以答案为：SO32-、NH4+都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)；③从NH4+的水解平衡的移动的角度来解释。溶液中c(NH4+)和c(OH-)均增大，均使NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
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平衡向右移动，促使溶液中的NH3逸出；④溶液B有(NH4)2SO3和NH4HSO3，加入NH4HCO3，只有酸性的NH4HSO3溶液与其反应：NH4HCO3＋NH4HSO3 =(NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑。所以答案为：NH4HCO3 ＋NH4HSO3 = (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑；（4）SO42-的检验，通常要先加过量的盐酸，排除干扰离子，再加BaCl2溶液进行检验。所以答案为：加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
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2024年高考化学：非金属及其化合物专题复习
