C、氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，不符合题意；
D、闻到校园的花香，是因为分子在不断运动，不符合题意。故选B。 【点睛】
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
11．下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是( ) A．石蜡熔化、氧气用于炼钢 B．纸张燃烧、氮气用于食品包装 C．铁生锈、铜用于制电线 D．干冰升华、小苏打用于焙制糕点 【答案】C 【解析】 【详解】
A、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故A错误；
B、纸张燃烧属于化学变化，氮气用于食品包装是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B错误； C、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，铜用于制电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C正确；
D、干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；小苏打受热易分解，能与面粉发酵过程产生的酸反应，小苏打用于焙制糕点是利用了小苏打的化学性质，故D错误。故选C。 【点睛】
变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性。 12．下列气体无色无味的是 A．NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
NH3、HCI 、SO2都具有刺激性气味，CO是无色无味的气体。 故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
B．HCl
C．CO
D．SO2
（1）RuO2 读作__________。
（2）上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有_________种。 （3）从物质分类角度来看，K2RuO4 属于_________。（填选项） A．化合物
B．氧化物
C．碱
D．盐
（4）H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。 【答案】（1）二氧化钌 （2）4 种 （3）AD （4）3H2+ Ru2O3【解析】 试题分析：
（1）RuO2 的名称类似于二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）等氧化物，故应读作二氧化钌； （2）在 Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4 等 5 种物质中钌元素的化合价分别为 0、+4、+3、+3、+6 价，故总共有 4 种；
（3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。综上所述，K2RuO4 既属于化合物又属于盐，选 AD。
（4）类似于 H2 与氧化铜反应生成铜和水，故 Ru2O3 与 H2 反应生成的物质为 Ru 和 H2O，化学方△ 程式为 3H2+ Ru2O3
2Ru + 3H2O。
2Ru + 3H2O
考点：化学用语；化学方程式的书写
14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．
图1表示水、
二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有______，从微观角度看，图1中三种物质都是由______构成的．
②试写出图1中实现b转化的化学方程式___________________________图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式______________图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________，写出溴（Br）与Al元素形成的化学式______．
【答案】氧元素 分子 2H2O相同 AlBr3 【解析】 【分析】
通电2H2?+ O2? Cl2+H2O=HCl+HClO 最外层电子数
图1中a的反应是氧气和氢气点燃生成水，b反应是水电解生成氢气和氧气，c反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，d是二氧化碳和过氧化钠或气体物质生成氧气，图2 是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸。 【详解】
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的。
②图1中实现b转化的反应是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2?+ O2?。
（2）图2表示某反应的微观示意图，反应是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为
Cl2+H2O=HCl+HClO。
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，最外层电子数决定元素的化学性质，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，溴（Br）的化合价为-1价，Al元素的化合价为+3价，故形成的化学式AlBr3。 【点睛】
最外层电子数决定元素的化学性质，化学式书写原则是组成化合物的各元素的化合价代数和为零。 15．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是______________ ；若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有______________，可能有______________ ；若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_____________
【答案】硝酸锌 银 铜 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌 【解析】 【详解】
（1）根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，锌能与Cu（NO3）2和AgNO3反应，因此反应后锌有剩余时溶液中所含的溶质是硝酸锌；
（2）根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜＞银，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体物质中没有锌，则锌一定与硝酸银发生反应生成银和硝酸锌，若硝酸银完全反应，则锌继续和硝酸铜发生反应，则固体物质中一定有银，可能有铜；
（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，根据硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，可判断滤液中含有硝酸银，说明所加的锌粉没有完全反应完硝酸银，因此滤液为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液。 【点睛】
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
16．将100 g Na2CO3溶液和153.7 g BaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质 量为234 g。求：反应后生成的沉淀的质量____________。过滤所得溶液中溶质的质量分数______。 【答案】19.7 g 5% 【解析】 【分析】
（1）分析题意可知，滤液减少的质量就是生成沉淀的质量；
（2）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=【详解】
（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为19.7g； （2）设反应生成氯化钠的质量为x， Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 117 197 x 19.7g
溶质质量×100%”计算即可．
溶液质量x117= 19719.7gx=
19.7g?117=11.7g；
197过滤所得溶液中的溶质的质量分数为：
11.7g×100%=5%． 234g答：过滤所得溶液中的溶质的质量分数为5%．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下图为实验室中常用装置。
请回答下列问题：仪器①的名称是____________实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_________（填装置字母），该反应的化学方程式为_________________。实验室制取氧气，发生装置选取A的优点_____，通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是a→dc →f，上述实验中，E装置的作用是______。
【答案】锥形瓶 BF 2KMnO4余的氨气，防止造成空气污染 【解析】 【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气是加热固体制取气体，应选用固体受热发生装置，即B，收集较纯净的氧气应选择排水法，故填BF；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4
加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 可随时控制反应的速率； 吸收多
加热K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）装置A可以通过分液漏斗随时控制滴加液态反应物的速率，进而控制反应的速率，故填可随时控制反应的速率。
（4）氨气是一种污染性气体，极易溶解于水，利用装置F可以吸收多余的氨气，防止造成空气污染，故填吸收多余的氨气，防止造成空气污染。 【点睛】
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
18．请利用下列装置回答相关问题:
(1)写出图一中的仪器a的名称_____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是__________(填字母)，反应的化学方程式
广东省佛山市2024-2024学年中考化学三模试卷含解析
