2024年7月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷04
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．2024年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（）消
毒液可有效灭活病毒。从化学组成分过氧乙酸属于
A．羧酸 B．过氧化物 C．盐类 D．乙酸的同系物 2．下列图示与操作名称不对应的是
A．过滤 B．洗气 C．加热蒸发 D．分液 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．盐酸 B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH 4．下列变化过程，需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe C．NH4+
Fe2+ B．SO2
S O2
NH3 D．KMnO4
5．下列物质的名称正确的是
A．SiO2：刚玉 B．(NH4)2CO3：碳铵 C．CCl4：氯仿
D．
6．下列表示正确的是
：3，3，5 -三甲基庚烷
A．CO2的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙炔的比例模型：7．下列说法正确的是
D．Mg2+的结构示意图：
A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等 B．乙烯分子中所有原子共平面
C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物
D．和互为同分异构体
8．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．NH3沸点高易液化，可用作制冷剂 10．下列说法不正确的是
A．CH3COOH属于有机物，因此是非电解质
B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃 C．煤的气化，液化和干馏都是化学变化
D．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多 11．下列说法或基本操作合理的是
A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体 B．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高 C．可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解 12．下列说法正确的是
A．硫酸铁既可用于净水，也可消毒杀菌 B．海水中的钠元素以单质存在
C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D．植物秸秆可用于制造酒精 13．下列离子方程式正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-＋2H===CO2↑＋H2O D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋Cu===Fe2＋Cu2 14．下列说法正确的是
A．CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 B．蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物
C．C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应 D．蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）
15．2024年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，研究人员发现氯喹（结构简式如下）对新型冠状病毒
有良好的抑制作用，下列有关说法正确的是
＋
＋
＋
＋
A．氯喹的分子式是C18H27N3ClO·H2SO4 B．氯喹和硫酸组成的混合物
C．1mol的氯喹最多能与5mol的氢气加成 D．氯喹抑制病毒的原理与氯水杀菌原理相同
16．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数
之和为22。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 17．室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是
A．pH=2的HC溶液与pH=12的NH3?H2O溶液等体积混合c(H+)＜c(OH-) B．0.1 mol?L1 NH4Cl的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
﹣
﹣
D．0.1 mol?L1 NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色
18．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如
图，下列说法不正确的是
﹣
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极上发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e+2OH═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
19．Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0 ﹣ ﹣ A．过程1和过程2只有在太阳光提供的能量下才能反应 B．温度低于1050℃时，能量E(CeO2-n)＞E(CeO2) C．在过程l中CeO2只起还原剂的作用 D．两步反应均属于分解反应 20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6 NA B．22.4 L D2中含有的中子数目为2 NA C．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.4 NA D．常温常压下，1 mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA 21．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学 反应2NO(g)+O2(g) 压强/(×105Pa) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： NO达到所列转化率需要时间/s 温度/℃ 50% 30 1.0 90 25 510 5760 12 90% 250 98% 2830 30 8.0 90 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 0.2 0.6 3.9 7.9 36 74 C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 22．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(b—a)kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(a—b)kJ·mol-1 C．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol-1 D．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·mol-1 23．室温下，用浓度为0.2000 mol·L －1 的次磷酸（H3PO2）溶液滴定20.00 mL浓度为0.1000 mol·L －1 的 NaOH溶液。已知次磷酸是一元中强酸，室温下Ka（H3PO2）=5.9×10-2。下列说法正确的是 A．当V(H3PO2)=5mL时，溶液中存在：c(Na+)=2[c(H3PO2)+c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)] B．当V(H3PO2)=10mL时，溶液中存在：c(H+)+c(H3PO2)= c(OH-) C．当V(H3PO2)=20mL时，离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(H+) D．从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度不断增大 24．在Na的物质的量浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K、Mg2、Ba2、 NO3-、CO32-、SO42-，取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解) Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3 g； 除Na以外，溶液中离子判断正确的是 A．只存在的离子是CO32-、SO42- B．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K，其中K浓度≥2 mol/L ＋ ＋ ＋＋ ＋ ＋ ＋
2024年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷04(原卷word版)
