2019年高考化学真题分类汇编专题08：反应热与焓变
一、单选题（共1题；共4分）
1.（2019?江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ） A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?=4OH?
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2 ， 转移电子的数目为6.02×1023
D. 反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和
二、实验探究题（共3题；共44分）
2.（2019?江苏）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
H2O热分解可制备（1）CaO可在较高温度下捕集CO2 ， 在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。
（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO?的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： mol?1 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·
mol?1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
的物质的量
反应的 的物质的量×100％
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。 3.（2019?全国Ⅱ）环戊二烯（ 回答下列问题： （1）已知：
(g) =
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol ?1 ①
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=?11.0 kJ·mol ?1 ② 对于反应：
(g)+ I2(g) =
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=________kJ·mol ?1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
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）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10Pa，平
衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A. T1＞T2 B. a点的反应速率小于c点的反应速率 C. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D. b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L?1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为
），后者广泛应用于航天、化工等领域
中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为________，总反应为________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为________。 4.（2019?全国Ⅲ）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0 ， 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1 mol。 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。（写出2种）
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