第七章 酸碱解离平衡
本章总目标：
1：了解酸碱理论发展的概况
2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标：
第一节：弱酸和弱碱的解离平衡
1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
???H???Ka?c02
2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
???OH??当 ?Kb??c0???OH????OH时，????2?c0?400Kb?Kbc0 3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强
电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的
1
解离度。
5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：
?pH?pKa?lg（c
酸/c盐）；pOH?pKb??lg（C碱/C盐）
8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解
?KW1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Kh??Ka??KW2.强酸弱碱盐：Kh??Kb?；
?KW；3.弱酸弱碱盐：Kh???KaKb?
?K22：可以运用公式——ln???H(1?1)来解释升温促进水解
K1RT1T2的原因。
3：掌握单水解过程的计算——??OH??H???Khc0??????Khc0???KWc0?Ka，
??KWc0?Kb
?4;掌握双水解pH值的计算：??H?????KWKa?Kb
第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展
1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算
I?1bizi2。 ?22
2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题
一 选择题
1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ）
A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml
2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A .HA B.HB C.HC D.HD
3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0
4.已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-5
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5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（ ）
1/3
A.S =Ksp B.S=（Ksp/2） C. S =Ksp1/2 D.S =（Ksp/4）1/3
6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.OH- B.NH4+ C.S2- D.PO43-
7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（ ）（原子量Na=23）
A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g
8.H2AsO4-的共轭碱是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H3AsO4 B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-
9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。此时Ag+的浓度为（ ）
A.（1.56×10-10）1/2 mol/L B.（7.8×10-20）1/2mol/L
C.1.56×10-10mol/L D.7.8×10-10mol/L
10.下列离子中碱性最强的是（ ）(《无机化学例题与习
4
题》吉大版)
A.CN- B.Ac- C. NO2- D.NH4+
11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（ ）
A.比在水中的大 B.比在水中的小 C.与在水中的相同 D.以上答案都不对
12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.抗酸能力>抗碱能力 B. 抗酸能力<抗碱能力 C.抗酸碱能力相同 D.无法判断
13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（ ）
A.浓度 B.电离度 C.电离常数 D.溶解度
14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C. NaHSO4 D. Na3PO4
15.已知Ksp(PbCO3)=3.3×10－14< Ksp(PbSO4)=1.08×10－8
，分别PbCO3、 PbSO4中往加入足量稀HNO3溶液，它们溶解的情况是( )
A.两者都溶解 B.两者都不溶
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大学无机化学第七章试题与答案
