第1节 原子结构 核外电子排布
考纲定位 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。 3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。 考点1| 原子结构和核素、同位素 (对应学生用书第94页)
[考纲知识整合]
1．原子结构 (1)原子的构成
2020年：Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T10(A)、T28(1) 2020年：Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T12 2020年：Ⅰ卷T8(A)、T12；Ⅱ卷T9、T10(D) 2020年：Ⅰ卷T10 2020年：Ⅱ卷T9(D) 全国卷5年考情
(2)核素(原子)符号表示
A表示质子数为、质量数为A、中子数为A－的核素原子，如氘1H。 (3)微粒中的“各数”间的关系
①质量关系：质量数(A)＝质子数()＋中子数(N) X：核外电子数＝质子数Z
?? 核电荷数＝原子序数
②电性关系?阴离子X：核外电子数＝Z＋n
??阳离子X：核外电子数＝Z－n
An－
ZAn＋Z
3
2
原子
AZ
＝
[示例] 1H的质子数为________，中子数为________，质量数为________；的中子数为________，26Fe质子数为________，核外电子数为________；17Cl的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________。
【提示】 1 2 3 30 26 24 20 17 18 2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义
37
－
562＋
(2)几种重要的核素及其应用
核素 用途 235 92U 14 6C 21H 制氢弹 31H 18 8O 核燃料 用于考古断代 示踪原子 (3)氢元素的三种核素 112131
H：名称为氕，不含中子。
H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
提醒：同位素的特征
(1)同位素在周期表中位置相同，如氕、氘、氚均在第1周期ⅠA族。 (2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 (3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
[应用体验]
判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。( ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。( ) (3)核聚变如1H＋1H―→2He＋0n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。( ) (4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。( ) (5)H与质子的相对质量相同。( ) (6)任何核素原子均含质子和中子。( ) (7)1H2与1H2互为同位素。( )
(8)总质量为2.0 g的H2O与D2O相互混合，所含中子数为NA。( ) (9)(2020·全国Ⅰ卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。( ) (10)(2020·江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：35Br。( )
【提示】 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√
[高考命题点突破]
命题点1 原子的构成及粒子的数目关系
1．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是( )
A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
D [A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化
80
18
1
2
＋
2
3
4
1
学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。]
2．铁-60同位素的显身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。下列说法中正确的是( ) A．铁元素的质量数为60 B.26Fe的核内质子数比中子数多8
C.26Fe与26Fe的核外电子数相同，属于同一种核素 D．30 g铁-60中含有的中子约为17 mol
D [26Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；26Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；26Fe与26Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；30 g Fe中含有的中子约为
30
×34 mol＝17 mol，D正确。] 60
1
60
58
60
60
60
60
58
60
3．某元素的一种同位素的质量数为A，含N个中子，它与H构成Hm，在a g Hm 中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。
【答案】
aaaa(m＋1) mol N mol (m＋A－N)NA (m＋A－N)NA A＋mA＋mA＋mA＋m
[思维建模] 求一定质量的某物质中微粒数的思维模板
命题点2 元素、核素和同位素的含义及关系
4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是( ) A．C与C是两种不同的元素或核素
B．通过化学变化可以实现O与O之间的相互转化 C．Cl2与Cl2互为同素异形体 D．铯元素的两种同位素中
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Cs比
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Cs多4个中子
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D [A项，C与C是同种元素的不同核素，错误；B项，O与O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，Cl2与Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中
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Cs比
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Cs多4个中子，正确。]
5．下列有关 74W、 74W、 74W 的说法正确的是( ) A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素
C. 74W的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同
B [它们是钨的三种核素，A项错误；它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确； 74W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。]
6．H、D与O、O、O形成的不同水分子的分子式为_______________
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【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学一轮复习学案(鲁科版)： 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结
