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第一讲氧化还原反应及其配平
【考纲要求】
1?理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2?掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3?学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4?掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5?掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案
【自学反馈】 一、概念辨析 1?化学反应的分类： 2 ?氧化还原反应： (3)被氧化： (5)氧化产物： 3?规律：
、(4)被还原 、(6 )还原产物
。 、
(1) ____________________________ 氧化剂： ___________________________ 、(2)还原剂 、
氧化剂：得(电子降(价降低)T还(还原反应， 还原剂：失(电子升(价 二、自我训练：
1. K2Cr2O7 + HCI = KCI + CrCl3 + CI2 + H20
(1) ____ _________________ 元素被氧化， 是氧化剂。 (2)
是氧化产物，
发生氧化反应。 )宀氧(
被还原还(还原产物)
， 被 )宀氧(
)
(3) 参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 (4) 用短线桥标出电子转移方向和数目
2?配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物 (1)
Fe3C + HN0 3= Fe (N03) 3+ C02+ NO2+ H20
(2) P4+ CuS04+ H20= CU3P+ H3P04+ H2S04 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 (1) 同种元素不同价态物质之间的比较： (2) 根据元素周期律比较： (3) 根据金属活动顺序表比较： (4) 根据反应条件比较：
mol的还原剂。
3?判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：
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(5) 根据具体反应判断：
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【例题解析】
［例 1］已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2l-=2Fe2++l2
氧化剂的氧化性强弱顺序为： _______________________________________ ; 还原剂的还原性强弱顺序为： _______________________________________ 。 解题思路： _____________________________________________________________ 易错点： _____________________________________________ 。
［例2］在化学反应a Zn +b HNO 3 (稀) =c Zn(N 03)2 +d NO f + e H2O 中，若 e的值为4, 则d的值 A、1 B、2 c、 3 D、4 解题思路：
。 。
易错点: 【考题再现】
1. (05年江苏高考)已知CO2O3在酸性溶液中容易被还原成 A..3C1 2+6Feb=2FeCl3+4Fel3
C.CO2O3+6HCI=2COCI 2+CI2 f +3H 2O
Co2+, CO2O3、
CI2、FeCb、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
B.CI 2+Fel2=FeCl2+l2 D.2Fe3+ +2l- =2Fe2+ +I2
思维方法： ______________________________________________ 。
2. (04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物， 的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为 Mn2+。
请回答以下问题：
(1 )该结晶水合物中含有的两种阳离子是 ____________ 和 ____________ ，阴离子是 _________ 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法： ______________________________________________ 。 稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体
1.96g
Ba(OH) 2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变 逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用
2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO 4
氧化还原反应基础知识
1、氧化还原反应的基本概念：
(1) _______________ 氧化剂是指 ______________ 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质
(2) _______________ 还原剂是指 ______________ 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质。
(3 )氧化还原反应的特征是 ______________________________ ,
氧化还原反应的实质是 _____________________________ 。 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为:
注意：有 ________ 参加的化合反应和
有 ________ 生成的分解反应
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一定是氧化还原反应。
① 活泼非金属单质，如 ______________________________________ 等 ② 含高价态元素的化合物，如 _________________________________ 等 ③ 某些高价金属阳离子，如 __________________________________ 等 ④ 过氧化物，如 ___________________________________ 等 （2）常见的还原剂
① 活泼金属单质，如 ____________________________ 等 ② 某些非金属单质，如 ____________________________ 等
③ 含低价态元素的化合物，如 ________________________________ 等 4、标出下列反应中电子转移的方向和数目： （1 ）双线桥：
⑵单线桥：
KCIO 3 +6 HCI（浓）=KCI + 3CI 2 f +3H0 H2S + H2SO4（浓）=S J + SOf + 2H0
4、趣味实验（蓝瓶子实验）：
将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加 150mL水和2?3滴亚甲基蓝试液（一 种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为 _______ 色，静置后溶液变为 ______ 色，再振 荡又变为 _____ 色，静置后又为 _______ 色，试解释实验原理。
3、常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
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参考答案
1氧化还原反应的基本概念：
（1） 氧化剂是指 得电子，所含元素化合价 降低，发生还原反应的物质? （2） 还原剂是指 失电子，所含元素化合价 升高，发生氧化 反应的物质。 （3） 氧化还原反应的特征是 化合价的变化 ________________ ，
氧化还原反应的实质是 电子的转移 ____________________ 。 2、
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂 ①
② 含高价态元素的化合物，如 ③ 某些高价金属阳离子，如 （2）常见的还原剂
① 活泼金属单质，如 Na Mg Al ________________________ 等 ② 某些非金属单质，如 C Si S ________________________ 等 ③
含低价态元素的化合物， ____ 如H2S FeCl2 等
活泼非金属单质，如 Cl? F2 02. 等
KMn0 4 MnO? ________________________ 等 Fe3+ _______________________ 等
④ 过氧化物，女口 _ ?0? Na?02 _________________________________________ 等
4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：
(1 )双线桥:KCI0 3 +6 HCl(浓)=KCl + 3Cl 2 f +3H0 （2） 单线桥：H2S + H2SO4（浓）=S J + SOf + 2H0
4、趣味实验（蓝瓶子实验）：
将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加 150mL水和2?3滴亚甲基蓝试液（一 种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为 蓝
色，静置后溶液变为 _ 色，再振
荡又变为 蓝色，静置后又为 无 _________ 色，试解释实验原理。
答：亚甲基蓝和葡萄糖反应后，亚甲基蓝试液被还原为无色物质，振荡后，无色物质又被 氧化为亚甲基蓝，反应反复进行，直到氧气消耗完为止。
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01第一讲氧化还原反应及其配平.
