1．取少量炉渣于烧杯中，加入过量的稀盐酸（杂质不溶于稀盐酸），充分搅拌，过滤。
2．取上述滤液少许于A、B两试管中，向A试管中滴入铁氰化钾溶液，设想有两种可能的实验现象：①产生蓝色沉淀；②不产生蓝色沉淀。向B试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液，设想也有两种可能的实验现象：③溶液变为红色；④溶液不变红色。
请你帮助甲同学填写猜想成立时，A、B两试管中的实验现象（用①②③④填空）： 若猜想1成立，则实验现象为 。 若猜想2成立，则实验现象为 。 若猜想3成立，则实验现象为 。
【实验验证】甲同学取滤液少许于试管中，向试管中滴加铁氰化钾溶液或无色的硫氰化钾溶液中的一种试剂就证明了猜想2成立，甲同学滴加的试剂为 。
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答；（2）根据影响化学反应速率的因素解答；（3）利用极限假设法解答；（4）根据化学反应原理及实验现象解答。
【解答】解：Ⅰ．二硫化亚铁（FeS2）中铁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则（+2）+2x=0，解得x=（+1），所以二硫化亚铁（FeS2）中硫元素的化合价为+1价；故填：+1价；
Ⅱ．反应物颗粒越小，反应时接触面积越大，反应速率越快，所以将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，从而增大反应速率；故填：增大反应物接触面积，从而增大反应速率； 【提出猜想】铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3和Fe3O4，所以猜想3为炉渣中铁的氧化物为Fe3O4；故填：Fe3O4；
【方案设计】若猜想1成立，炉渣中铁的氧化物为FeO，根据“向FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，而向FeCl3溶液中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀”推出A试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，B试管中无现象；若猜想2成立，炉渣中铁的氧化物为Fe2O3，A试管中无现象，B试管中溶液变成红色；若猜想3成立，A试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，B试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液，溶液变为红色；故填：①④、②③、①③；
【实验验证】取滤液少许于试管中，向试管中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀，向试管中滴加无色的硫氰化钾溶液，溶液变为红色，所以甲同学滴加的试剂为无色的硫氰化钾溶液；故填：无色的硫氰化钾溶液。
【点评】本题主要考查探究物质的组成成分以及含量等知识
四、计算题（共8分）
18．取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
稀盐酸的质量/g 生成气体的质量/g 第一组 20 2.0 第二组 第三组 40 m 60 5.5 另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH=7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算： （1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为 g。
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（2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据实验数据分析可知20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.0g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.0g；根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量。
（2）根据氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量，计算出氯化钠的总质量，根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算出碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量，用氯化钠的总质量减去生成的氯化钠的质量，计算出原混合液中的氯化钠的质量，再除以50g乘以百分之百即可。
【解答】解：
（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
答案：
（1）混合液中碳酸钠的质量是13.25g； （2）混合液中氯化钠的质量分数是17.54%
【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。
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黑龙江省大庆市2018年中考化学试题（解析版）
