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人教版九年级化学全册笔记 

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由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸

含氧酸(命名“某酸”) H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、H2SO3(亚硫酸)?? 无氧酸(命名“氢某酸”) HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)?? 特殊的有机酸:CH3COOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发 ? 酸的电离:HCl=H+Cl,H2SO4=2H+SO4 二、常见的酸 化学式 形成 状态 盐酸(氢氯酸) HCl H2+Cl2HCl 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 (酸雨形成的原理) (浓硫酸)无色粘稠的油状液体 (稀硫酸)无色液体 ① 浓硫酸具有吸水性(物理性质) ② 浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质) ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 质量变大,溶质质量分数减小(吸水性) ① 浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:加快溶解、散热)。 ② 如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。 +

-+

2-

无色液体、具有酸味、刺激性气味 特点 浓盐酸具有强挥发性 用途 敞口放置的变化 重要化工产品,用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 质量减小,溶质质量分数减小(挥发性) ① 工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯。 注意事项 ② 打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ? 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。 ? 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。 ? 硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。

? 浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气(置换反应)

a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。

b) 示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。

3. 酸+金属氧化物 → 盐+水(复分解反应)

a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水,符合复分解反应的发生

条件,所以反应一定发生。

b) 示例1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。 c) 示例2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)

4. 酸+碱 → 盐+水(复分解反应、中和反应)

5. 酸+盐 → 新酸+新盐(复分解反应)

a) 反应发生的条件:① 新酸是碳酸; ② 如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(注意:HCl是稀盐酸,不写↑) d) 硝酸银能与盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三节 碱

一、碱的定义和分类

碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。

NH3·H2O(氨水) 碱 金属的氢氧化物 (“氢氧化某”)

四大强碱:KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、

Ba(OH)2(氢氧化钡) 白色沉淀:Mg(OH)2(氢氧化镁)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Zn(OH)2(氢氧化

弱碱 锌)、Mn(OH)2(氢氧化锰)??

有色沉淀:蓝色沉淀Cu(OH)2(氢氧化铜)、红褐色沉淀Fe(OH)3(氢氧化铁)

? 四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

? 在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。 ? 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是碱。

? 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 化学式 工业制法 状态 腐蚀性 特点 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 白色块状固体 强腐蚀性 极易溶于水,溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 CaCO3氢氧化钙(消石灰、熟石灰) Ca(OH)2 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2 白色粉末状固体 较强腐蚀性 微溶于水,溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 (除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。 在实验室中可以证明二氧化碳。 氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。 ? 酸、碱包括其溶液都要密封。

? 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

? 氢氧化钠必须密封有两个原因:① 吸水性;② 能与空气中的二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1. 碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。 波尔多液(注:波尔多液不是溶液):Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法:

a) 取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b) 取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c) 取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2.

氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 1.

氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。 氢氧化钠部分变质的证明方法:

① 取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在: 2.

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。 氢氧化钙固体部分变质的证明方法:

① 取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四节 中和反应

? ?

定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作: ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液; ② 滴入几滴酚酞溶液;

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡); ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 (注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸) ? ? ? ? ?

做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。 在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。 中和反应是放热的反应。 中和反应的应用 ? ? ? ?

熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。 熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。 铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。 碳酸水改良碱性土壤。

用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ? ?

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。 被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。

中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

第五节 酸碱度

? 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示: ? 红 橙 黄 绿

+

-

? ? ?

? ?

?

?

?

0 酸性增强(由H控制酸性) 7 碱性增强(由OH控制碱性) 14 酸性溶液的pH < 7,中性溶液的pH = 7,碱性溶液的pH > 7。

H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。 一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值? 物理方法:加水稀释。

化学方法:加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。

加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项:

? 不能把pH试纸浸在待测液体中。 ? pH试纸不能用水润湿。

? pH试纸测出的pH值是整数。

? 在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 常见物质的pH值: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清 柠檬 厨房清

肥皂 草木灰水 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏

洁剂 醋 洁剂 了解溶液的酸碱度有重要的意义

? 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

? 在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

? 测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。 ? 测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。

第十一单元 盐 化肥

第一节 常见的盐

? 盐的定义:由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。 ? 几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 ① 作调味品,腌制咸菜; ② 作防腐剂; 白色粉末,水溶液有咸味, ③ 消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路,溶解度受温度影响不大 还会使土壤盐碱化) ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液) 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 (Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外) 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分

氯化钠 食盐 碳酸钠 碳酸钙 纯碱、苏打 白色粉末状固体,易溶于水 白色固体,不溶于水 制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替) 医疗上,治疗胃酸过多 (NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用) Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体,易溶于水 ? 碳酸氢钠不稳定,受热能分解:2NaHCO3备注 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,就是碳酸氢钠,否则是碳酸钠。 ? 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 ? 工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用! ? 消毒用盐 ? 游泳池一般用硫酸铜消毒。 ? 医疗上一般用高锰酸钾消毒。

? 过去习惯用氯气给自来水消毒,现在用二氧化氯消毒。

? 侯氏制碱法:又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠,此外还有副产品是氯化铵。 ? 钠离子可以维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、帮助消化,增进食欲。 ? 氯化钠等溶于水后,会使水的凝固点降低,以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂,对植物有害,会腐蚀桥

梁等,所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节 粗盐提纯

? ? ? ?

粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤:溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 回收 烧杯、玻璃棒 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 玻璃棒 实验仪器 引流 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅 转移固体的工具 其中玻璃棒的作用 搅拌,加速溶解 ? 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 ? 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发。

第三节 盐的化学性质

? 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠) ? 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ? 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) ? 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 部分不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)。

人教版九年级化学全册笔记 

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸含氧酸(命名“某酸”)H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、H2SO3(亚硫酸)??无氧酸(命名“氢某酸”)HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)??特殊的有机酸:CH3COOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发?酸的电离:
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