1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液 【实验操作】
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。 【化学方程式】CO+CuO
Cu+CO2
【注意事项】
① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。 ③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 （2Cu+O2
2CuO）。
⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。 ⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。 ? 一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯） 【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。 ? 水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O
CO+H2
? 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：
H2+CuO
物理性质 Cu+H2O 和 CO+CuO
一氧化碳 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 Cu+CO2
二氧化碳 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 ① 二氧化碳能和水反应生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水 ③ 二氧化碳能和碳单质反应 ④ 二氧化碳能参与光合作用 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 灭火、制汽水、人工降雨 九、 一氧化碳和二氧化碳的性质比较
化学性质 可燃性、还原性、毒性 检验方法 主要用途 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 做燃料、冶炼金属
十、 三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。 十一、 三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝） 十二、 当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。
第七单元 燃料及其应用
第一节 燃烧和灭火
① 白磷 ② 红磷 氧气
一、 燃烧
热水 ? 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热
热水 的剧烈的氧化反应。 白磷
? 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）： 白磷 （2） ③ （1） 【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL
热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片
薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。 【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
? 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一
个气球），这样便于进行尾气处理。
? 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 ③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。 ? 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。 二、 灭火
? 灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。 【注意事项】
① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。 ② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。 ? 灭火器
? 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
? 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
? 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
三、 爆炸
? 定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引
起爆炸。
? 爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。
? 除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
第二节 燃料和热量
一、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
? 煤——“工业的粮食”
? 煤中主要含碳元素。
? 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）
? 为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有
用的物质。（干馏是化学变化）
? 石油——“工业的血液”
? 石油中主要含碳、氢元素。
? 汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 ? 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）
? 由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。 ? 天然气
? 天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
? 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
? 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 ? 甲烷的化学性质：可燃性。
? 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2
CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）
? 在我国农村，使用沼气的好处如下：
① 可以解决生活用燃料问题； ② 改善农村环境、卫生状况； ③ 提高肥效。
? 可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
? 可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
? 可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
二、 我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。 三、 化学反应中的能量变化
? 探究化学反应中的能量变化
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。 【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。 【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。 【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
? 有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。
有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。 ? 使燃料充分燃烧的方法：
① 加大空气的量；
② 增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。 ? 燃料充分燃烧的意义：
① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）； ② 降低环境污染的程度。 ? 燃料不充分燃烧的后果：
① 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源； ② 产生大量的CO等物质，污染空气。
第三节 使用燃料对环境的影响
一、 燃料燃烧对空气的影响
? 煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 ? 酸雨的危害：
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； ② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。 ④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。
? 酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
二、 防治燃料燃烧造成的空气污染
? 酸雨的防治：
① 工厂废气处理后排放；
② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。 ? 减少汽车尾气对空气的污染
① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧； ② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； ③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
三、 使用和开发新的燃料及能源
? 乙醇
? 乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。
? 乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能
溶解多种有机物。
? 乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
? 乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消
毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。
? 车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。 ? 使用车用乙醇汽油的好处：
① 节省石油资源；
② 减少汽车尾气的污染； ③ 促进农业生产。
? 氢气：见第三单元
? 其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
第八单元 金属和金属材料
第一节 金属材料
? 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ? 金属的物理性质
? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ? 金属之最
? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙
? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金： 合金 成分 铁的合金 生铁 含碳量 2%～4.3% 钢 含碳量 0.03%～2% 铜合金 黄铜 铜锌合金 青铜 铜锡合金 焊锡 铅锡合金 钛和钛合金 形状记忆合金 钛镍合金 ? ? ? ? ?
不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。 备注 生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。 紫铜是纯铜 熔点低 见下 具有形状记忆效应 ? 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 ? 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节 金属的化学性质
? 金属与氧气的反应
? 镁、铝：
? 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2
2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
? 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止
铝进一步氧化。
? 铁、铜
? 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
? 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2
Fe3O4 2Cu+O2
2CuO
? 金即使在高温时也不与氧气反应。
? 金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
? 描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； ② 反应放热，
但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
? 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 ? 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
人教版九年级化学全册笔记
