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九年级科学上册期中复习部分重点纲要
（一）第一章 1. 酸部分： （1）酸的通性:
①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色 ②能与某些金属反应，生成盐和氢气 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 ④能与碱反应，生成盐和水 ⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸 （2）酸的个性：
盐酸(HCl) 浓盐酸的物理性质:1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)
硫酸(H2SO4) 浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。 2、浓硫酸具有三大性质：
a、吸水性（可作干燥剂） b、脱水性(腐蚀性) c、强氧化性
注意：1.浓盐酸和浓硫酸在空气中敞置溶质质量分数均减少，前者溶质减少，后者溶剂增多。
2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 2. 碱部分： (1)碱的共性：
①碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红. ②碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应) ③碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐（两者均要是可溶性）
(2)中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-，结合成中性的水。 H＋OH＝H2O 7
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(3)、氢氧化钠和非金属氧化物反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O (4)、氢氧化钠与某些盐反应
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3. 盐部分
盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
4.几个注意点： a、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au b、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 7
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（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
C、反应条件：
(1).复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 (2).金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
(3).金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐实质上是先和水反应，所以反应不能生成另一种盐和另一种金属。 (4).盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 (5).盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
5.易搞错的俗称和有颜色的物质： 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 7
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浙教版九年级科学上册期中复习重点纲要
