高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）
一、选择题（只有一个正确答案）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏 C．过滤
B．蒸发 D．搅拌
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是( )
－
2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na
－
＋
A．Mg
1
B.g M
6.02×1023D.g M
MC.g 6.02×102311．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
D．18 g水中所含的电子数为8NA
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g
B．32 g D．32 g/mol
C．64 g/mol
的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA
－
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A．①④③② C．②③④①
B．④③②① D．①④②③
6．下列实验操作正确的是( )
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子
B．有2个氧原子 D．有2个A原子
C．有1个A原子
15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是 A．①②③④ C．④①②③
B．③④②① D．③①②④
1
二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。
－
实验步骤 (1)计算所需KCl的质量 (2)称量KCl固体 (3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
有关问题 需要KCl的质量为__________g 称量过程中主要用到的仪器是__________ 为加快溶解，可采取的措施是____________ 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________ 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ －
21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。
17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。 (2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。 19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量
＋
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 __________________________________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ____________________________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，
＋
＋
＋
－
步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( )
C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( )
23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
的实验方法是____________。
20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
2
必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试题
相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 Ba—137 一、选择题
1.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是
A.SO2 B. Na2O C.CO D. FeSO4 2.下列分散系最稳定的是
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟. 云. 雾 4.胶体和其它分散系（溶液. 浊液）的本质区别是
A.分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系 C. 会不会产生丁达尔效应 D. 粒子有没有带电荷 5.下列物质的组成中一定含有氧元素的是
①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A. 只有① B. 只有①⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤
6. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中，所形成的物质是：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色 沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 7.不能用离子方程式 CO32 -+ 2H+ ═ CO2 ↑+ H2O 表示的反应是
A. Na2CO3 + 2HCl═ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O B. NaHCO3 + HCl ═ NaCl + CO2 ↑+ H2O C. K2CO3 + H2SO4 ═ K2SO4 + CO2 ↑+ H2O D. K2CO3 + 2HNO3 ═ 2KNO3 + CO2 ↑+ H2O 8.氧化还原反应的实质是
A. 得到氧元素与失去氧元素 B. 电子的得失或电子对的偏移 C. 化合价的升降 D. 有无新物质生成 9.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A. 2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑ B. Na2O + H2O ═ 2NaOH
A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 14.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是
A. Na+、Mg2+. OH- 、 Cl- B. Cu2+、 Ba2+ 、 NO3-、 SO42- C. Na+、 Mg2+、 CO32-、 SO42- D. H+、 K+、 Cl- 、 NO3- 15.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是
A. NH4+ NO3- Al3+ Cl- B. Na+ AlO2- K+ NO3- C. MnO4- K+ SO42- Na+ D. K+ SO42- HCO3- Na+ 16.在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是
A. NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B. Ba2+ K+ OH- NO3- C. Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D. Na+ Ca2+ Cl- AlO2-
17.在反应5NH4NO3 == 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A. 2:8 B. 5:3 C. 5:8 D. 5:4 18.下列物质属于电解质的是
A. CO2 B. H2 C. Na2SO4 D. Cu
19.＊下列反应：8NH3 + 3Cl2 ═ 6NH4Cl + N2, 氧化剂和还原剂的质量比是
A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34 二. 填空题（本题有4小题，共30分）
20. 下列物质：①空气 ②金刚石 ③生石灰 ④无水酒精 ⑤稀硫酸 ⑥干冰 ⑦铜片 ⑧高锰酸钾 ⑨双氧水 ⑩ 纯碱
其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 ，属于盐类的是 ，属于氧化物的是 ，属于溶液的是 ，属于有机物的 。 21. 在 Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2 的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，
被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中 Fe2O3 发生了 反应；CO 发生了 反应。用双线桥表示电子的转移 。 三. 实验题（本题有2小题，共7分）.
22. 硫酸铁是一种净水剂，溶于水后先形成胶体，请你设计一个实验来证明硫酸铁溶于水形成的是胶体。
23. 我国南方农村饮用水多是河水。由于河水中含有较多泥沙. 悬浮物和细菌，在将河水当作饮用水之前， 通常要进
CO + H2
行A. B. C各步处理：
（1）A步中，加入明矾的作用是 。 （2）能够消毒杀菌的步骤是 。
（3）可以除去水中较大颗粒, 悬浮物杂质的步骤是 。
（4）经过上述几步处理后得到的饮用水是 （填“纯净物”或“混合物”） ，其原因是 。 24. 某无色溶液中可能含有Cl-、OH-、SO42-、CO32-离子中的一种或几种。
－
通电
C. 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ D. C + H2O
10.下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu C. AgNO3 + NaCl ═ AgCl↓ + NaNO3 B. Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2 D. 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
+明矾
河水
A
过滤
+漂白粉
饮用水
C
B
11.实现下列反应需加入氧化剂的是
A. NaOH → NaCl B. H2SO4 → H2 C. HCl → Cl2 D. CaCO3 → CO2 12.下列说法正确的是
①化合反应一定是氧化还原反应 ② 复分解反应都不是氧化还原反应 ③分解反应不一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应
A. ①②④ B.①②③ C. ②③④ D. ①②③④
13.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O ═ Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水的作用是
⑴若溶液中还存在相当浓的H+，则溶液中可能含有的阴离子是_________________,其理由是（用离子方程式表示）
3
___________________；
⑵若溶液中还存在相当浓的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是_________________,其理由是（用离子方程式表示） 。 25. 配平下列氧化还原反应
Fe3++ Cu—— Fe2++ Cu2+ MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O
Cu+ HNO3（稀） ——Cu(NO3)2+ NO+ H2O C+ H2SO4——CO2+ SO2+ H2O
四. 计算题（本题有2小题，共17分）.
26. 现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为了使
1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积是多少？
27. 从100mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25mL，加入10 mL 0.5mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求： （1） 得到 BaSO4 沉淀多少g ?
（2） 待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
4
必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试题 参考答案:
1 B 2 D 3 C 4 A 5 C 6 B 7 B 8 B 9 B 10 B 11 C 12 C 13 B 14 D 15 A 16 A 17 B 18 C 19 D 无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。11【答案】D
24.5 g/98 g·mol－n
【解析】据c＝知，D项为＝2.5 mol·L－1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目
V0.1 L为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。
1
20. ①⑤ ③④⑥⑧⑨⑩ ②⑦ ⑧⑩ ③⑥⑨ ⑤ ④ 21. C，失去，氧化， Fe, 获得，还原，还原，氧化。
22. 将硫酸铁溶于水后，用一束光照射，如果会在光的垂直方向观察到有光亮的通路，证明它是胶体。 23. （1） 利用明矾溶于水后生成的胶状物[ Al(OH)3 胶体]吸附水中的杂质，使杂质沉降。 （2） C （3） B （4. 混合物；水中还含有一些可溶性的杂质。 24．（1）Cl. SO4，①H（2）Cl. 26. 解：
n( Mg )=48.00×10g÷24g/mol=0.002mol C( Mg2+ )=0.002mol/0.5L=0.004mol·L-1
n( NaOH )= n( OH- ) 1L水中含有n( Mg2+ )为2×0.002mol=0.004mol Mg + 2OH = Mg(OH)2↓ 1 2 0.004mol n( NaOH ) 1:2=0.002mol: n( NaOH ) 解之得 n( NaOH )=0.008mol
V( NaOH )= 0.004mol÷1mol·L-1 = 0.008L=8mL
答：（略.
27. 解：
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 1mol 1mol 233g 0.5mol·L-1 C( H2SO4 )×0.010L m( BaSO4 ) m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L ×0.010L / 1mol =1.165g
C( H2SO4 )= 1mol ×0.5mol·L-1 ×0.010L /1mol ×0.025L=0.2mol·L-1
答：(略)。
-1
2+
-2+
-3
?2???OH??H2O②2H??CO32??CO2??H2O，
?OH?，① ②Ba2??CO32??BaCO3?
13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答m22.4 mM2mNAM－－
案】(1) (2) (3) (4) (5)18【答案】(1)28 g·mol1 28 (2)39 g·mol1 19【答案】(1)①CCl4
MM22.4MNA蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高【答案】(1)20%
(2)2.28 mol·L1
－
(3)2.48 mol
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为： 20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为： 10.0 g
w(KNO3)＝×100%＝20%
50.0 g
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为： n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为：
答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应
23
N1.505×10
为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。5、【答案】D【解析】n＝＝ mol
NA6.02×10238 g2－－＝0.25 mol，M＝＝32 g·mol－1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2＋，可用CO23或SO4，0.25 mol使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中
5
高一化学必修一第一章第二章单元精选测试题含答案及解析（强烈推荐大家下载）
