课时2 化学反应的限度和化学反应条件的
控制
学习目标：1.认识可逆反应，了解化学平衡的含义。(难点)2.会判断化学平衡状态。(重难点)3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
[自 主 预 习·探 新 知]
1．可逆反应
(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。 (2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。
(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 (4)可逆反应的特点
2．化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立。
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下
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的进程都有一定的限度。
3．化学反应条件的控制 (1)化学反应条件的控制
?提高原料利用率
①促进有利反应??加快反应速率
?减缓反应速率
②抑制有害反应?减少甚至消除有害物质的产生
?控制副反应的发生
(2)燃料燃烧的条件
①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。 ②温度达到燃料的着火点。 (3)提高燃料燃烧效率的措施
①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 (4)提高燃料燃烧效率的实质和意义
①实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。 ②意义：节约能源、节省资源、减少污染等。
[基础自测]
1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。 (1)2H2＋O2
2H2O与2H2O
2H2＋O2互为可逆反应( )
(2)任何可逆反应都有一定的反应限度，反应物的转化率＜100%( ) (3)可逆反应中，当c(反应物)＝c(生成物)时v正＝v逆( ) (4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量，且越多越好( ) (5)液体燃烧时以雾状喷出可以提高燃烧效率( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
2．(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为________________________________
____________________________________________________________。
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(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是( )
【导学号：43722113】
A．向炉内吹空气 C．使用H2O作催化剂
B．把块状炭碾碎 D．提高炉膛内的温度
【答案】 (1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺 (2)AB
[合 作 探 究·攻 重 难]
化学平衡的特征与判定 [问题思考]
(1)化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？为什么？
【提示】 不对。如图可知，化学平衡建立后，v(正)＝v(逆)≠0，说明反应并没有停止。
(2)在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保______相等，________符合化学计量数之比。持________(填“相等”“不变”)，(填“一定”“不一定”)
【提示】 不变 不一定 不一定 (3)对于N2＋3H2么？
【提示】 不对，对同一物质v正＝v逆，对不同物质两向速率之比等于化学计量之比即v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2。
(4)当化学达平衡时改变温度，平衡状态改变吗？ 【提示】 外界条件改变，平衡状态被破坏。
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2NH3反应，当反应平衡时v正(N2)＝v逆(NH3)对吗？为什
(1)化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：
(2)化学平衡状态的判定
同一物质：v正?X?＝v逆?X???
v正?X?①速率标志?
??不同物质：v逆?Y?等于X、Y的化学计量数之比
?各组分浓度不变
?各组分的物质的量、质量或体积分数不变
②组成标志?反应物的转化率不变
??含有色物质的体系颜色不变
【注意】 对于压强、密度、平均相对分子质量的判断要视条件或反应特点而定，总之要抓住“变量不变”即可——如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。
[对点训练]
1．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( ) ①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变 A．①
B．①③
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C．② D．①②③
v(正)＝v(逆)≠0，B [可逆反应达到平衡状态时，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。]
2．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)＋2B(g)已达平衡状态的是( )
A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化 C．2v正(B)＝v逆(D)
D．混合气体的密度保持不变
D [因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为依据，A、B错误；当反应达到平衡时，v
正(B)＝2v逆
C(g)＋D(g)
(D)，C错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，所以只要反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，密度不再变化，D正确。]
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)达到平衡的是( )
【导学号：43722114】
A．容器内的总压强不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．XY气体的物质的量分数不变 D．X2和Y2的消耗速率相等
C [该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。]
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2XY(g)已
[人教版]高中化学人教版必修2学案：第2章 第3节 课时2 化学反应的限度和化学反应条件的控制含解析
