（4）、把0.5mol钠投入到m1 g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2 g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1 ＝ m2，则a、b质量大小关系是
16、（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10OH=22CrO4+32SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） （3）碱性条件下H2O2、2CrO4氧化性大小是：
17、(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar?Cu? (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算Ar?Cu?。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 ；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ ；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= ； (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填序号)； ①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定 和 ， 或_______________和_______________达到实验目的。 18、（6分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 1.5 mol·L
液。请回答：
O
V1 V2 V/mL
m －1
的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L
－1
的NaOH溶
（1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝
70mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol， V2＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
＋
＋
＝_______mL。
19、(8分)按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr2溶液 黄色液体
足量氯气
①
（1）、填空：
加CCl4 分层 fenc
上层呈 a 色 加少量KI淀粉液
②
呈 c 色
加少量KI淀粉液
下层呈 b 色
③
呈 d 色
a b c d （2）、写出上述反应的离子方程式：
①
②
20、（6分）在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，
将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3)＝3 mol/L。 (1)求稀释后的溶液c(H+)＝ (2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
－
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 mL。
参考答案
题目 答案 题目 答案
1 B 7 C
2 B 8 AC
3 A 9 C
4 B 10 B
5 C 11 B
6 D 12 AD
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
本卷可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;N-14;Cu-64 Fe-56 Al-27 Ca-40 Mg-24 Si-28 Na-23 Ba-137
一．单项选择题，共24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共48分。
1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体微粒不能穿过滤纸 C.有导电现象
B.有丁达尔现象
D.分散质粒子的直径在10～10m之间
－9
－7
3. 下列无色溶液中，离子可大量共存的是
A．Cu、、OH、CO3 B．H、Ba、SO3、Br C．、Na、Cl、MnO4 D．Ca、Na、HCO3、I
4下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A.Na和O2 B.NaOH和 AlCl3 C.NaHCO3 和HCl D.NaAlO2和HCl 5. 由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入
足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是 A.镁 B.铝 C.铁 D.钠
6. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是
A．Cu B．Fe C．Fe D．H
7. 实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是
选项 试剂 现象 A 氯水 出现黄褐色 B 氢氧化钠溶液 最终生成红褐色沉淀 C 铁屑 绿色 D SCN溶液 有较浅的血红色 2+
3+
2+
+
+
+
-
-2+
+
--2+
+
-2-+
2+
2--
8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 ．． A．取a克混合物充分加热，得b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 9．关于O2与O3气体，下列比值一定为23的是 A．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
10. 为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液 C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸
11. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开
发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
12. 某强酸性溶液中含有Fe、Mg，在此溶液中还能存在的离子组是 A．、Na、HCO3、SO4 C．、S、I、Na
+
2--+
+
+
-2-3+
2+
B．OH、、Cu、NO3 D．、SO4、Na、NO3
+
2-+
-
-+2+-
13. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
14.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 ．
A．铝钠合金是混合物
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
15.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是
A.道尔顿----电子轨道理论 B.卢瑟福----量子力学模型 C. 波尔----行星绕太阳模型 D.汤姆逊----葡萄干面包模型
16. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1
17.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为
A．8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g 18、下列离子方程式正确的是
【35套试卷合集】宁夏银川唐徕回民中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
