2024-2024学年高一上化学期末模拟试卷含答案
考试时间：75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 C—12 N—14 Cl—35.5 Mg—24 S—32
第Ⅰ卷(选择题，共70分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分）
1．体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）
A．单质溴 B．单质镁 C．食盐 D．烧碱 3.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.硫酸 B．铜 C．酒精 D．蔗糖 4．当光速通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ） A．乳浊液． B．溶液 C．悬浊液 D．胶体 5．控制温室效应，提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是（ ） A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气 6．下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（ ） A．Cl2
B．NO2
－
C．CO2 D．NH3
7．下列物质中含有自由移动的Cl是（ ）
A．HClO溶液 B．ClO3溶液 C． HCl水溶液 D．Cl固体 8. 在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系 9．下列气体只能用排水集气法收集的是（ ）
A．NO B．CO2 C．SO2 D．NH3
23510．我国科学家首次合成了镅的一种新同位素95Am235，它和铀92U比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．它们互为同位素 B．原子核中的中子数相同
235C．95Am235比92U多3个中子 D．具有相同的质量数
11．下列不需要用到二氧化硅的是 ( )
A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃 12. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．O2
B．CO2
（
）
C．NH3 D．SO2
13. 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是
A．浓硫酸
B．稀硫酸
（ ）
D．稀硝酸
C．浓硝酸
14.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（ ）
A． B. C. D 15．下列仪器中一般不用作反应容器的是
A．试管
B．烧瓶
（
）
D．量筒
C．烧杯
16．下列关于物质的检验说法正确的是（ ） A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，
置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32— D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl— 17.下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O C．NH3+HCl＝NH4C1
（
）
B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CuO+H2 △ Cu+H2O
18.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 19. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol
A．含有1mol H2
－1
。关于1mol H2O的叙述正确的是 （
B．含有6.02×1023个水分子 D．在标准状况下的体积为22.4 L
）
）
C．质量为18 g/mol
20.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（
A．加热时无气体生成 B. 滴加盐酸时有气泡放出 C. 溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 D. 溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成 21、下列提纯物质方法正确的是（
）
A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4 B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉 C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
22．某溶液中存在较多的OH、+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是（
—
—
）
A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42
—
23、取两等份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应。则同温同压下放出气体的体积之比为（ ）
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6 24. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑
＋
－
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋OH＝H2O C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2
＋
＋
＋
＋－
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32＋2H＝CO2↑＋H2O
－
＋
25、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入SCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（ ）
A、该灰黑色粉末用作抗氧化剂C、小袋中可能装有活性铁粉
B、小袋中的原装粉末是Fe2O3 D、该灰黑色粉末不可食用
－1
26．下列溶液中跟100mL 0．1mol·L
－
(NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 （ ）
－1
A．0．1mol·L1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L
－
氨水溶液100mL (NH4)2CO3溶液50mL
）
C．0．2mol·L1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L
－1
27、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（
A．SO2
B．O2
C．CO2
D．H2
28、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Fe → Fe3O4 B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12 D．Na → Na2O 29．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 30. 下列操作不能用于检验NH3的是（ ）
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与浓H2SO4靠近 D．气体与浓盐酸产生白烟 31．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是 （ ）
A．滴入SCN溶液 B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气 32．下列叙述错误的是（ ）
A．可用铝制容器盛装稀硫酸 B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的 C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D．Si可用于制造太阳能电池
33．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ,对于该反应，下列说法
正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．氧元素的化合价降低 C．Fe2O3发生还原反应 D．CO为氧化剂 34、在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
2?2?-?2?3? A．Al、Cl、Ca B．Mg、SO4、OH ?2-?3??? C．Na、SO3、H D．Fe、SCN、K
35、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是（ ）
A．HCl、CO和CO2 B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl和CO
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
二、简答题（本大题共3小题，共23分） 36. （4分）选用下列物质填空（填序号）
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ④氟氯昂 ⑴会破坏臭氧层的物质是 ▲ 。
⑵过量会导致温室效应加剧的物质是 ▲ 。 ⑶造成酸雨的物质是 ▲ 。 ⑷导致光化学烟雾的物质是 ▲ 。
37．(7分)如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是 ▲ 处（用字母表示）。 （2）C中盛放的试剂是 ▲ ，作用是 ▲ 。 （3）写出D中发生反应的化学方程式 ▲ 。 （4）写出F中反应的离子方程式 ▲ 。
38．（12分）现有金属单质A、B 、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G。其中H是地壳中含量最多的金属。他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 ．．
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：B ▲ ；乙 ▲ 。 ⑵写出反应①的离子方程式： ▲ 。 写出反应⑥的化学方程式： ▲ 。 写出反应⑦的离子方程式： ▲ 。 ⑶实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为 ▲ 。
三、计算题（7分）
39．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。
一、选择题（共35小题，每题2分，共70分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 13 25 2 14 26 3 15 27 4 16 28 5 17 29 6 18 30 7 19 31 8 20 32 9[ 21 33 10 22 34 11 23 35 12 24 二、简答题（本大题共3小题，共23分）
36. （4分）每空1分(1) (2) (3) (4)
37．（7分）
（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）。 （2）C中盛放的试剂是 ，作用是 。 （3）写出D中发生反应的化学方程式 。 （4）写出F中反应的离子方程式 。 38．（12分）每空2分
⑴写出下列物质的化学式：B ；乙 。 ⑵写出反应①的离子方程式： 。 写出反应⑥的化学方程式： 。 写出反应⑦的离子方程式： 。 ⑶实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为 。
三、计算题（7分）
解：
一、选择题（共35小题，每题2分，共70分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
【35套试卷合集】宁夏银川唐徕回民中学2024-2024学年化学高一上期末模拟试卷含答案
