课题2 原子的结构
【教学目标：】 知识与技能：
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的 2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 4、知道原子核外电子是分层排布的。 过程与方法
充分利用教材提供的图、表等资料，多媒体等教学手段，化抽象为直观。 初步学会运用类比、想象归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和方法。 情感态度与价值观
1、对学生进行世界时物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。 2、利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。 教学重点、
1、从微观角度来理解化学反应的本质； 2、相对质量的计算 3、原子的构成 教学难点
1、原子的构成。
2、原子核外的电子排布。 课时安排：第1课时 教学过程 一、情景引入
有人认为原子是微小的不可分割的实心球体，你认为呢？ 二、自主探究
1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带 电的 构成。 原子核是由 和 构成。 2、在原子中核电荷数 质子数 电子数。
3、在含有多个电子的原子中，电子是 排布的。 4、一般地，金属的原子最外层电子都少于 个，在化学反应中易 电子，
非金属原子的最外层电子都多于 个，易 电子，都趋于达到相对稳定结构。 三、合作探究 （一）原子的构成
1、阅读课本P53完成下列问题：
（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？
（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带
电，是带正电还是负电？
（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。 （4）原子核所带的正电荷从何而来？ （5）什么叫核电荷数？
（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？ 2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律 （1）为什么原子不显电性？
（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？
（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？ （4） 所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？ （5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？ （6）不同原子的核外电子数是否相等？ （二）原子核外电子的排布
１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．
*２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层
ｎ＝２）第一 层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。
*３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。
4、原子结构示意图的意义： （1） 弧线表示电子层。
（2） 圆圈表示 ，圆圈内的数字表示 。 （3）弧线上的数字表示 。 5、画出1-18号元素的原子结构示意图 思考与讨论：
1、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素的分类有什么样的关系？ 2、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素化学性质有什么样的关系？ 结论：
*元素的化学性质与原子 关系密切
*金属元素最外层电子数一般 于4，易 电子易发生化学反应
*非金属元素最外层电子数一般 于4，易 电子易发生化学反应 *稀有气体元素最外层电子数 于8（氦等于2），有相对稳定结构，难发生化学反应
是什么？ 四、复习巩固 1.填表 原子种质子数 类 氢 1 氮 钾 中子数 0 7 电子数 19 核电荷数 相对原子质量 14 39 氧 铁 8 26 8 30 2.下列说法正确的是( )
A. 原子不能再分 B. 原子核都是由质子和中子构成的
C. 相对原子质量只是一个比值勤,没有单位 D. 原子可以构成分子,也可以直接构成物质 3. 下列关于原子的说法中不正确的是( )
A. 原子是构成物质的一种微粒 B. 原子是化学变化中的最小微粒 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 所有的原子核都由质子和中子构成。
4、组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
5. 据英国《自然》杂质报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的\光格钟。己知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则该原子的核外电子数为( )
A.38 B. 50 C. 126 D. 88
6. 我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻找一种新能源-氦3,其原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7. 据报道,上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤,这种碘原子的核电荷数是53,相对原子质量是125,下列关于这种原子的说法错误的是( ) A. 质子数是53 B. 核外电子数是53
C. 中子数是53 D. 质子数和中子数之和是125 8、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由 个质子和 个中子构成一个原子核,核外有 个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是 。
9、在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列各条件的粒子、填写在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的粒子__________ (2)能保持物质化学性质的粒子__________ (3)化学变化中一定不变的粒子__________ (4)化学变化中一定改变的粒子___________
(5)在同一原子中，数目一定相等的是__________ 五、课堂小结
这节课你有何收获？ 六、板书设计
课题二 原子的构成
一、原子的构成 1、原子构成
2、核电荷数=质子数=核外电子数 3、不同种类的原子，质子数也不同。 二、核外电子的排布
1、排布的特点：分层排布，能量低，离核近 2、元素的化学性质决定于原子的最外层电子数
七、教学反思
课题二 原子的结构
教学目标 知识与技能
1、了解离子和氯化钠的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒。 2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。 过程与方法
1、观察1-18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观
1、逐步培养学生的微观想象能力和推导思维方法。 2、唤起学生对科学的好奇与向往。 教学重点
1、离子的形成过程。 2、相对原子质量的概念。 教学难点
1、离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 2、相对原子质量概念的形成。 教学过程 一、情景引入
猜谜语“辞别儿女”（打一化学名词）——离子 二、自主探究
1、 叫做离子。 叫做阳离子， 叫做阴离子。
2、 构成物质的粒子有 、 、 。如二氧化碳是由 构
成的， 是由原子构成的，氯化钠是由 构成的。
3、 国际上规定以一种 作为这种原子的相对原子质量。
4、测定相对原子质量的科学家是 。 三、合作探究（小组团结合作，快乐学习） （一)离子的形成
观察多媒体动画：氯化钠的形成
小组讨论：
1、什么叫做离子？阳离子是如何形成的？阴离子呢？
2、如何用符号表示离子？请用符号写出镁离子。
3、离子右上角的数字及符号表示什么意义？
4、物质除了有分子，原子构成的外，还有什么粒子构成的呢？他们三兄弟之间有什么联系？离子与原子有什么区别？ （二）相对原子质量 1、由教材P56的表3-2
（思考）原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。 阅读课本表“几种原子的质量” 一个氢原子的质量是：1.67×10-27kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26kg 一个氧原子的质量是：2.657×10-26kg
这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示。 2、讨论1000009
（1）相对原子质量与原子质量之间有怎样的换算关系呢？ 换算公式
即相对原子质量= （2）相对原子质量是否有单位？
（3）根据相对原子质量的公式，用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子质量。
（4）将上题结果保留整数结合表3-2中的数据，思考：相对原子质量与构成原
人教版九年级化学上册《原子的结构》教案
