2020年福建省高三毕业班质量检查测试
理科综合能力测试化学部分
可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O-16 Co-59
7.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水 8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。下列有关 说法错误的是
A.均为易挥发、易溶于水的物质 B.均能发生加成、取代和氧化反应 C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D.三者互为同分异构体
9. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol●L-1盐酸中,C1-数为NA B.58 g正丁烷中,共价键数为10 NA
C.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2NA
D.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 NA
10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法 正确的是
A.非金属性强弱:Z>X B.原子半径大小:Y>Z>X
C. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水 D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性 11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是 A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分硫酸挥发了
C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡 D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变
12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时, 制氢并储能;断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是
A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动
B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O. C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低
D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H2↑
13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc( Ba2+)
c(HCO3?)与的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 2?c(CO3)(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5. 6×10-11) A. a对应溶液的pH小于b
B. b对应溶液的c(H+)= 4.2×10-7 mol●L-1
c(CO32?)C. a→b对应的溶液中减小 ??c(HCO3)?c(OH)D. a对应的溶液中一定存在：2c( Ba2+)+c(Na+ )+c(H+)= 3c(HCO3 -)+c(Cl- )+c(OH- ) 26. (14分)
实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铅箔上涂覆活性物质LiCoO2)中,回收钴锂的操作流程如下图所示:
回答下列问题。
(1)拆解废旧电池获取正极材料前,先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电,此时溶液温度升高,该过程中能量的主要转化方式为_________。
(2)“碱浸”过程中产生的气体是_____________，“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化 铝,反应的化学方程式为_________________
(3)“酸浸\时主要反应的离子方程式为_________________；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代,也可以达到“酸浸”的目的,但会产生_______(填化学式)污染环境。 (4)“沉钴\时,调pH所用的试剂是_______;“沉钴”后溶液中c(Co2+) =________. (已知:Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)
(5)在空气中加热Co(OH)2,使其转化为钴的氧化物。加热过程中,固体质量与温度的关系如左下图所示。2909°C ~ 500°C ,发生反应的化学方程式为________________.
(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_____、洗涤、干燥等步骤。
27.(15分)
苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知:①和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐()。
②用硝基苯制取苯胺的反应原理:
③有关物质的部分物理性质见下表:
I.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为________;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是_______________。 II.制备苯胺
往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓10盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往 三颈烧瓶中滴入一定最50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。 (2)冷凝管的进水口是____________(填“ a\或“b”);
(3)滴加NaOH溶液的主要A的是析出苯胺,反应的离子方程式为 _________________________。 III.提取苯胺
i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示 装置。加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水.的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和 状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2. 79g。
(4)装置B无需用到温度计,理由是_________。
(5)操作i中，为了分离混合物,取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热,理由是___________。
(6)该实验中苯胺的产率为___________。
(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:._____________。 28. (14分)
CO2催化加氢制中醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO2催化加氢制甲醇 的反应体系中,发生的主要反应有:
(2)5MPa时，往某密闭容器巾按投料比n(H2):n(CO2) = 3:1充入H2和CO2。反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如石图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_____________。 ②250°C时,反应ii的平衡常数________1(填“>”“<”或“=”)。 ③下列措施中,无法提高甲醇产率的是______(填标号)。 A.加入适最CO B.增入压强 C.循环利用原料气 D.升高温度
④右图中X、Y分别代表____、______(填化学式)。 (3)反应i可能的反应历程如下图所示。
注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母,单位:eV)。 其中,TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_________。
②相对总能量E=______ ( 计算结果保留2位小数)。(已知:1eV=1.6×10-22kJ)
(4)用电解法也可实现CO2加氢制中醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，往电解池的____极通入氢气,阴极上的电极反应为_____________. 35.(15分)[化学一选修 3:物质结构与性质] 硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
2020年福建省高三毕业班3月质量检查测试 理综化学(附答案)
