第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙 醇
课程标准 1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。 2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。 变化观念与平衡思想 通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质 俗名 酒精 2.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填 充模型 颜色 无色 透明 状态 液体 气味 有特殊 香味 密度 比水 小 水溶性 与水以任意 比例互溶 挥发性 易挥发 核心素养 C2H6O 3.化学性质 (1)氧化反应
CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基： —OH ①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激△性气味。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液――→CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应 实验 操作 酸性高锰酸钾溶液
催化剂
点燃
实验 现象 实验 结论 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 4.用途 用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点
(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键； (2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼； 2.乙醇反应中键的断裂情况 乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化 3.乙醇催化氧化的实质 键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键 (3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键
总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。 △4．水、乙醇中羟基氢活动性比较
化学方程式 反应实质 反应剧烈程度 羟基氢活泼性 定量计算关系 钠与水反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 水中氢被置换 反应剧烈 比乙醇活泼 2H2O～2Na～H2 钠与乙醇反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 羟基氢被置换 反应较平缓 比水活泼性弱 2CH3CH2OH～2Na～H2 Cu
密度大小关系 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)> ρ(CH3CH2OH)
1．下列有关乙醇的表述正确的是( )
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为[O×H]
??
·×
??·
－
D．乙醇分子的空间填充模型为
解析：选D。甲基的电子式为
??·??
，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或
C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为·O·H，C项错误。
2．下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A．能与水以任意比例互溶 B．可溶解多种无机物和有机物 C．密度比水小 D．沸点比水高
解析：选D。乙醇的沸点比水的沸点低。 3．下列物质不能氧化乙醇的是( ) A．氧气
B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液 D．稀硫酸
解析：选D。乙醇可被氧气催化氧化成乙醛，也可被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时断①键
B．在铜催化共热下与O2反应时断①③键 C．在铜催化共热下与O2反应时断①⑤键 D．在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键
解析：选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O—H 键断裂，A项正确。乙醇催化氧化生成乙醛时，断①③键，B项正确，C项错误。乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确。
课堂小结 1.乙醇分子的组成与结构 2.乙醇(CH3CH2OH)是无色透明、具有特殊香味的液体；密度比水小、易挥发，能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。 3.乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。 4.乙醇的重要化学性质 (1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (2)CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O (3)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △合格考训练 1．下列物质不能用于从碘水中萃取碘的是( ) A．乙醇 C．四氯化碳
B．苯 D．直馏汽油
催化剂点燃解析：选A。碘在乙醇、苯、四氯化碳、直馏汽油中的溶解度均比在水中的溶解度大，且苯、四氯化碳、直馏汽油三者与水互不相溶，故它们均可从碘水中萃取碘，而乙醇与水互溶，无法从碘水中萃取碘。
2．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是( ) A．水和苯
B．水和乙醇
C．碘和酒精 D．乙醇和汽油
解析：选A。苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；乙醇和水能以任意比例互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。
3．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( ) A．羟基(—OH) B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子{[·O·H]}
??
·
??·
－
D．氢离子(H)
解析：选A。羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH－和H
＋。
＋
4．下列关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水可以电离出OH而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 解析：选D。乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇燃烧生成CO2和H2O，乙醇做燃料，是还原剂，表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应放出H2，但乙醇不能电离出H＋，不显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
5．下列乙醇的化学性质中不是由羟基决定的是( ) A．跟活泼金属Na等发生反应 B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C．当Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
解析：选B。乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂；燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基决定的。
6．为了探究乙醇和钠的反应原理，做如下实验：
甲：向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。
－
(新教材)2024-2024学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第1课时 乙 醇 Word版含答案
