(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是________，怎样检验装置G的气密性________________。 (3)实验开始后B中的现象是______________________，C中的现象是____________________________。
(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式
________________________________________________________________________。 (5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：
(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水 关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好
(3)上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成 上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 (4)C＋2H2O＋2Cl2=====CO2＋4HCl
(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去
解析：G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到淡黄色单质S沉淀，Cl2可从C中置换出单质碘，从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息，不难写出E中反应的化学方程式。Cl2可能过量，所以过量的Cl2与水反应生成的HClO可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。
9．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的反应的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：
△△
____ ＋____ ＋____ ―→____HIO3＋____
(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明溶液呈棕黄色是由Fe3所致，而不是由溴单质所致，应当采取的补充实验是_______________________________________________________。
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________，写出其离子方程式________________________________________________________________________。
答案：
(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (2)HBrO3>Cl2>HIO3
(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3(也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验)
(4)1.2 mol·L1 6Fe2＋4Br＋5Cl2===6Fe3＋2Br2＋10Cl
解析：(1)KI溶液与Cl2反应生成I2后，继续滴加氯水，氯水将I2氧化为HIO3，溶液褪色，Cl2本身被还原为Cl(HCl)，该反应的反应物中有水。
(2)实验现象说明，KBr溶液与Cl2反应生成的Br2不能被过量氯水氧化为HBrO3，说明氧化性HBrO3>Cl2，结合(1)中实验，可知氧化性HBrO3>Cl2>HIO3。
(3)氧化性Br2>Fe3，则溴水可将Fe2氧化为Fe3。要证明溶液显棕黄色的原因，可通过实验检验溶液中存在Fe3或证明溶液中不存在Br2。
(4)因为还原性Fe2>Br，所以当FeBr2溶液中有1/3的Br被Cl2氧化时，Fe2已经全部2被氧化。设FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为x，根据电子得失守恒得x＋x＝0.2 mol，x＝0.12
3mol，c(FeBr2)＝1.2 mol·L1。
10．[2019·山东青岛城阳区模拟]无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点为－33℃，沸点为114.1℃。遇潮湿空气，水解生成锡酸和氯化氢。如图是实验室制备无水四氯化锡并对产品进行蒸馏，制得纯净无水四氯化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。
－＋
－
－
＋
＋＋
＋
＋
－－
＋
－
＋
－
＋－
＋
＋
(1)装置A中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (2)上述实验仪器接口的连接顺序为
________________________________________________________________________。 (3)装置E中盛装试剂的名称为__________________；上述实验正确的操作顺序为________。
①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。 (4)装置
G
中仪器
X
的名称为________。装置
F
的作用为
______________________________。
(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸(H2[SnCl6])，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (6)设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作： Ⅰ.将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤； Ⅱ.取上述滤液10 mL稀释到400 mL；
Ⅲ.取稀释后溶液25.00 mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0.2 mol·L液19.25 mL。
①上述条件下Mn2开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为________。 ②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。 答案：(1)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O (2)ahifgbcedlmj (3)饱和食盐水 ③①②
(4)牛角管 吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中 (5)3SnCl4＋2H2O===SnO2(胶体)＋2H2[SnCl6] (6)①甲基橙 ②6.16 mol·L1
－
＋
－
＋
－1
的NaOH溶
△
＋
解析：
(1)装置A是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)首先应用A装置制取Cl2，由于制得的Cl2中混有HCl和H2O，应用E装置(盛有饱和食盐水)除去HCl，用D装置除去H2O(洗气装置导管均应长进短出)，将纯净干燥的Cl2通入B装置中制取无水四氯化锡，制得的无水四氯化锡呈液态，混有未反应完的液态锡，将其进行蒸馏，可在G装置中得到纯净的无水四氯化锡，蒸馏过程中需要用到C装置中的冷凝管，由于无水四氯化锡遇潮湿空气会水解，G装置后应连接F装置，用于吸收空气中的水蒸气，避免其进入G装置中使四氯化锡水解，同时还可以吸收多余的氯气，以防止污染空气，干燥管应大进小出。
(3)根据上述分析，装置E中盛装的试剂为饱和食盐水；反应开始前应先加热A处的酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出。
(4)装置G中仪器X为牛角管。根据(2)的分析，装置F可以吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中。
(6)①Mn2开始沉淀的pH为5.2<7.0，因此需要选择在酸性条件下变色的指示剂，最好选用甲基橙作指示剂。②滴定终点消耗0.2 mol·L
－
－1
＋
＋
－
△
＋
的NaOH溶液19.25 mL，消耗的氢氧化钠的
物质的量为0.2 mol·L1×0.019 25 L＝0.003 85 mol，则反应后溶液中剩余氯化氢的物质的量为400 mL0.06 16 mol－0.003 85 mol×＝0.061 6 mol，盐酸的最低浓度为＝6.16 mol·L1。
25 mL0.01 L
高考化学总复习练习氯及其化合物
