课练10 氯及其化合物
小题狂练⑩
1．下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨 ④淀粉——检验I2的存在 ⑤NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．全部 答案：D
解析：AgBr和AgI都有感光性，NaClO有漂白性。
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，光照H2和Cl2的混合气体会爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸 答案：B
解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥的Cl2不反应。 3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A．氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分 D．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 答案：C
解析：氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电是因为氯化铝在水分子作用下电离出了离子，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性增强，氧化性逐渐减弱，D错误。
4．[2024·吉林模拟]下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 答案：B
解析：因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，且不能把Cu氧化。
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5．[2024·上海浦东新区模拟]海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，下列有关叙述错误的是( )
A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B．氧化步骤都可以通过通入氯气来实现 C．提取溴时利用溴的挥发性 D．提取碘时利用碘的升华特性 答案：D
解析：提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项A正确；Cl2的氧化性大于Br2和I2，氧化步骤都可以通过通入氯气来实现，选项B正确；提取溴时利用溴的挥发性，通入空气和水蒸气将溴吹出，用SO2吸收富集，选项C正确；提取碘时应先将I氧化，再由CCl4萃取得到I2的CCl4溶液，最后蒸馏得到I2，该实验过程中并未涉及I2的升华，选项D错误。
6．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 答案：A
解析：新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O
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H＋Cl＋HClO。加入碳酸钙粉末，碳酸钙
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与H发生反应，c(H)减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，溶液漂白能力增强，A项正确。加入稀硫酸，c(H)增大，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液漂白能力减弱，B项错误。加入氯化钙溶液，c(Cl)增大，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液漂白能力减弱，C项错误。二氧化硫具有强还原性，能与Cl2发生氧化还原反应，导致溶液漂白能力减弱，D项错误。
7．[2024·开封模拟]溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( )
A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴的单质只具有强的氧化性
C．溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢 D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验 答案：B
解析：Br2与Cl2均既有氧化性，又有还原性。
8．[2024·烟台模拟]实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
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A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 答案：D
解析：②除HCl应用饱和NaCl溶液，③洗气瓶干燥气体时，气体应从长管进短管出，④应用NaOH溶液吸收尾气氯气。
9．[2024·北京房山区模拟]Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 储运要求 泄漏处理 钢瓶 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO
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通电
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C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3＋Cl2＋H2O===SO24＋3H＋2Cl 答案：B
解析：A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑，正确；B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2O
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通电
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H＋Cl
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＋HClO，不正确；C项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋
3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液可以吸收Cl2，反应的离子方程式为HSO3＋Cl2＋H2O===SO24＋3H＋2Cl，正确。
10．[2024·辽宁沈阳东北育才学校模拟]下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是( )
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选项 A B C D 答案：D 解析：A项，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反应为Cl2＋2Fe2===2Fe3＋2Cl，N2难溶于水，可用排水法收集，正确；B项，CO2能被NaOH溶液吸收，反应为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO难溶于水，可用排水法收集，正确；C项，NO2被水吸收转化为NO，反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO难溶于水，可用排水法收集，正确；D项，HCl极易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，错误。
11．下列叙述不正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 B．淀粉－KI溶液在空气中变蓝，原因是4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 答案：C
解析：F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，故其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，A正确；I有较强的还原性，能被氧气氧化，B正确；氯水中含有氯单质，Cl2也可与Fe2发生反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl，无法说明氯水中含有HClO，C错误；AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐变深，可以鉴别，D正确。
12．[2024·江苏盐城模拟]下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是( )
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实验目的 除去N2中的Cl2，并收集N2 除去CO中的CO2，并收集CO 除去NO中的NO2，并收集NO 除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2 X FeSO4 NaOH H2O NaCl Y H2O H2O H2O H2O
答案：D
解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下可反应生成Cl2，故A错误；Cl2通入含I废液中，应长管进，短管出，故B错误；应用萃取分液的方法提取碘，故C错误；可用升华法提纯碘，故D正确。
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13．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
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下列说法不正确的是( )
A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA 答案：C
解析：加碘盐中含有IO3，在酸性条件下可被I还原成I2，A正确；根据图示途径Ⅲ转化关系可知足量Cl2能将I2氧化为IO3，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IO3>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO3，C错误；根据关系式2IO3～I2～10e
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容易计算出反应中转移的电子数为10NA，D正确。
14．[2024·辽宁大连模拟]洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl
＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )
A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C．1 L 0.2 mol·L1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L答案：B
解析：反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 mol·L1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA, C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 mol·L1，D项错误。
15．[2024·成都调研]从淡化海水中提取溴的流程如下：
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的盐酸
下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液
高考化学总复习练习氯及其化合物
