2．原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数
3．构成物质的微粒有①分子,如氧分子,②原子,如铁由铁原子构成,③离子,如氯化钠由钠、氯离子构成.
4．质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质.同种元素质子数或核电荷数相同.
5．元素符号的表示意义,如H表示氢元素、又表示一个氢原子. 6．金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,变成阳离子,带正电荷,非金属元素最外层电子数一般多于4个,在化学变化中易得到电子,变成阴离子,带负电荷.稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）.达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定.②有两个电子层以上8个电子达到稳定.
7． 化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.
8． 地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca. 9． 元素周期表有7个横行,18个纵行.每个横行叫做一个周期,共7个,每个纵行叫做族,共16个.
10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分.氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价,②写化学式时通常正前负后.在化合物里正价与负价的代数和为零.③单质中元素化合价为为零.
11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价
硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氢氧根＿＿ 铵根＿＿ 第五单元 化学方程式
1． 书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律.
2． 质量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
3． 质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量.
4． 化学方程式的意义：例如C + O2 点燃 CO2 宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.
微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子. 质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,可生成44份质量的二氧化碳. 第六单元 碳和碳的氧化物
1． 碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60 分子等,由于它们的碳原子排列不同,它们的物理性质差异较大.①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯,由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强,用来吸附毒气、脱色制白糖.
2． “C60”每个C60分子由60个碳原子构成,它是单质,Mr=720.
3． 碳的化学性质： ⑴ 常温下碳的化学性质不活泼,可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大. ⑵ 可燃性：可用煤作燃料,①充分燃烧生成CO2,化学方程式为C + O2 点燃 CO2.② 不充分燃烧生成CO,化学方程式为2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO. ⑶ 还原性：可用焦炭作还原剂,和氧化铜反应的化学方程式为CO +CuO加热Cu + CO2,现象有：黑色CuO变红,收成生成的气体使石灰水变浑浊.
5．实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl,反应原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,实验现象：有气泡生成.工业制取CO2的原料是石灰石,反应原理：CaCO3高温CaO + CO2↑. 6．CO2性质：⑴物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水,固体CO2叫干冰,由于干冰升华时吸热可进行人工降雨. ⑵ 化学性质 ① CO2不能燃烧,也不支持燃烧；不能供给呼吸；②CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中,可观察到：紫色石蕊变红,化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3,稍加热,又观察到红色变紫色,化学方程式为：H2CO3==CO2 ↑+ H2O.所以我们得到结论：CO2和水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红.③CO2通入澄清石灰水中,现象：石灰水变浑浊,化学方程式为：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,这个反应用于检验CO2.
⑶ 温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的,造成温室效应的气体有CH4、O3、防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林.
⑷ 植物光合作用吸入CO2,放出O2
⑸ CO2的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料. 7．CO的化学性质
⑴ 具有毒性,使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧.
⑵ 可燃性,可用作燃料,化学方程式为：2 CO + O2点燃 2 CO2,现象蓝色火焰,生成的气体使石灰水变浑浊.
⑶还原性,可用作还原剂,CO还原氧化铜的化学方程式：CO +CuO加热Cu + CO2,现象黑色的CuO变红,生成的气体使石灰水变浑浊.CO还原氧化铜实验时,先通CO气体,再加热,目的是赶走玻璃管中的空气,防止CO与空气混合而引起爆炸.停止加热后,还要继续通CO,直到玻璃管冷却,目的是防止灼热的铜被氧化成CuO. 第七单元 燃料及其利用
1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应. 2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③ 温度达到着火点 . 3．灭火的原理：① 清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下 .
4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火.
5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合,点火可能会发生 爆
炸.
6．化石燃料包括煤、 石油、 天然气.它们都是 不可再生资源,都属于 混合物.
7．煤主要含有 C元素,石油主要含有 C 、 H 元素,天然气又称瓦斯主要成分 甲烷 ,化学式 CH4,俗称沼气.
8．甲烷燃烧产生 蓝色火焰,反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O,罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠 出现,证明甲烷中含有H元素,把烧杯倒过来加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明甲烷中含有C元素.
9．化学反应伴随有能量变化,而能量的变化通常表现为热量变化.常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等,吸热反应有C + CO2高温 2 CO
10．使燃料充分燃烧方法① 燃烧时有足够的空气② 燃料与空气有足够的接触面,充分燃烧的好处有① 产生的热量更多 ② 节约了资源,减少污染.
11．酸雨由于煤燃烧产生的 SO2、NO2形成的.
12．酸雨带来危害① 森林受到破坏 ② 建筑物受到腐蚀 ③ 农作物减产 减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧 ②使用清洁能源 ③ 开发新能源 .
13．汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、 含铅化合物和烟尘 等,减少汽车尾气污染措施有① 改进发动机的燃烧方式② 使用催化净化装置③ 使用无铅汽油.
14．乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精,属于可再生能源.燃烧产生淡蓝色火焰,反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O. 15．H2属于可再生能源,作为燃料的优点①热量高②无污染③资源丰富.还不能广泛使用的原因①氢气的制取成本高 ② 贮存困难 .
16．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能热能和潮汐能 等.
风能 、地 、核能、
常见化学式
