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第七章沉淀滴定法习题解
4. 下列各情况中,分析结果是准确的,还是偏高或者偏低,为什么? (1)pH≈4时,莫尔法测定Cl-;
(2)佛尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯; (3)法杨司法测定Cl-时,用曙红为指示剂;
(4)佛尔哈德法测定I-时,先加入铁铵矾指示剂,然后再加AgNO3标准溶液。
解:(1)结果偏高。
因为pH=4时,CrO42-与H+结合成HCrO4-,使[CrO42-]降低,Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟;
pH=11时,Ag+将形成Ag2O沉淀,消耗过多AgNO3标准液,使终点延迟。
(2)采用铁铵矾指示剂法测定Cl-,未加硝基苯,结果偏低。 因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度,未加硝基苯,已形成的AgCl沉淀部分会转化成AgSCN沉淀,无疑多消耗了NH4SCN标准溶液。
采用铁铵矾指示剂法测定Br-,未加硝基苯,对结果无影响。不存在
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沉淀转化问题。 (3)结果偏低。
因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于Cl-,使终点提前。 (4)得不到终点
因I-会与Fe3+-反应:I??Fe3??Fe2??I2,而Fe2+与Fe(SCN)2 ,滴定过程看不到颜色变化。
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SCN-生成无色的精品文档
6、称取基准物质AgNO3 2.3180 g, 置500 ml容量瓶中,溶解后,稀释至刻度,用移液管移取20.00ml, 置250ml容量瓶中,稀释至刻度。计算:
(1)物质的量浓度;
(2)每毫升中含多少克银离子。
20.00m250.0?0.002183(mol/L) 解:(1)C??MV169.87?500?10?32.3180? (2)
mAgNO3?n?TAg?VMAgMAgNO3?2.3180?20.00107.865?250.00169.87?2.355?10?4(g/ml) 500(注:n是稀释倍数)
7. 如果将30.00ml AgNO3溶液作用于0.1173g NaCl, 过量的AgNO3需用3.20mL NH4SCN溶液滴定至终点,已知滴定20.00mlAgNO3需用21.00ml NH4SCN,计算: (1)AgNO3溶液的浓度;
(2)该AgNO3溶液对Cl-的滴定度; (3)NH4SCN溶液的物质的量浓度。
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