新密市实验初中九年级化学导学案（07）
课 题： 生活中常见的盐 课 型： 新授课 主备人：范阿玲 审核人： 范阿玲 时 间： 2013年1月 学习目标：
1、掌握盐的化学性质
2、理解复分解反应的定义，并会判断是否是复分解反应
3、知道发生复分解反应的条件，会判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。 4、会正确书写相关的化学方程式。
学习重难点：
1掌握盐的化学性质
2理解复分解反应的定义，并会判断是否是复分解反应
3知道发生复分解反应的条件，会判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。 4会正确书写相关的化学方程式。
【学习过程】 【导学设计】
【导入新课】
我们已经了解了氯化钠、碳酸钠等盐的一些性质，本节我们来探讨一下盐类物质有哪些化学性质。 【出示学习目标】
【自学反馈】
1由 离子和 离子构成的化合物叫做盐，如
都是盐。常温时盐大多数是晶体，不同种类的盐在水中的溶解性不同，
如钾盐、 易溶于水，而碳酸盐大多数 溶于水， 氯化物中 不溶于水，硫酸盐中 是沉淀。
2 相互交换成分，生成另外 的反应叫
做复分解反应。
3酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物
互相交换成分，生成物中有 或有 、或有 生成时，复分解反应才能发生。（自学课本）
4默写金属活动性顺序表： 。在金属活动性顺序表中，排在的金属，能把排在 的金属从它的盐溶液中置换出来，如铁能和硫酸铜溶液反应，写出反应的方程式 。
5碳酸盐能和酸反应放出二氧化碳，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式 。
【合作探究】
（一）金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag
反应条件：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，
才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（钾、钙、钠除外）
(二)酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2 HCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2 HNO3
反应条件：参加反应的盐必须溶于酸，且生成物中有沉淀出现。 碳酸盐都能与酸发生反应生成水和二氧化碳及新盐。此性质可用于CO32-的检验。
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
（三）碱1 （溶）＋ 盐1 （溶）＝ 盐2 ＋碱2 （生成物中有沉淀或气体出现。）
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaC O3↓+ 2NaOH
（四）盐1 （溶）＋ 盐2 （溶）＝ 盐3 ＋盐4 （生成物中至少有一种沉淀。）
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ +2 NaNO3
注意：复分解反应发生的条件：反应物一般要求可溶，生成物有沉淀、气体或水出现。 【拓展延伸】
中和反应、金属氧化物与酸发生的反应是复分解反应吗？非金属氧化物与碱发生的反应是复分解反应吗？为什么？酸碱盐之间发生的复分解反应有哪几种？
【小结收获】
【当堂检测】
1.复分解反应是指________________________的反应。其发生的条件是生成物中有__________，或_________，或__________生成。 2.归纳盐的化学性质主要有：
（1）与_______反应。Fe＋Cu（NO3）2—— （2）与_____反应。Na2CO3＋ HCl——
（3）与______反应。______＋Ca(OH)2—— NaOH＋ CaCO3↓ （4）与______反应。_________+ NaCl = AgCl↓ + NaNO3
在 的金属从它们的 里置换出来。在CuCl2和MgCl2的混合溶
液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
4．有下列物质：NaCl、CaCO3、Fe(OH)3、BaSO4、AgNO3、BaCl2、AgCl、
3．在常见金属的化学活动性顺序里，只有排在 的金属才能把排Na2CO3
能溶于水的有 能溶于酸的有 既溶于水又能溶于酸的有
5.向装有少量固体的试管中加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变混浊，请问该固体可能是_________，(请写出有关的化学方程式)________________________________
【课后反思】
盐的化学性质
