高二化学平衡转化率、反应热、盖斯定律练习题
一、单选题
1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
2CO(g),平衡时,
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp?24.0p总
2.某温度下,在2L的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)?mY(g)?3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol?L-1
3.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害,在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO?g?+H2S?g??COS(g)+H2(g)K?0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( ) A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%
4.汽车尾气中,产生NO的反应为N2(g)+O2(g)
2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)
在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数K=4?c0?c1?c122
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0 5.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时
间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )
t/s n(PCl3)/mol 0 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 350 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 6.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。设起始
n(H2O)?Z,在
n(CH4)恒压下,平衡时CH4的体积分数?(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变?H?0 B.图中Z的大小为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中
n(H2O)?3
n(CH4)D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后?(CH4)减小
7.在不同浓度(c)、温度?T?条件下，蔗糖水解的瞬时速率?v?如下表,下列判断不正确的是( )
0.600 318.2 328.2 b A. a?6.00
3.60 9.00 2.16 0.500 0.400 0.300 3.00 7.50 1.80 2.40 a 1.44 1.80 4.50 1.08 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度, v可能不变 C. b?318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
8.在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)温度/℃ T1 T2 N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:
n(CO2)/mol 0.15 n(C)/mol 0.375 下列有关说法正确的是( ) A.由上述信息可推知:T1>T2
B.T2 ℃ 条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大 C.T1 ℃ 条件下,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大 D.T1 ℃ 条件下,该反应的平衡常数K?9 169.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol1 S(s)+2K(s) ==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol
－1
－1
－
－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol则x为（ ） A．3a+b－c
B．c +3a－b
C．a+b－c D．c+a－b
10.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
-1①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H1?571.6kJ?mol
高二化学平衡转化率、反应热、盖斯定律练习题(附答案)
