第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题
1．某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ） A．32
B．64
C．96
D．124
2．实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol.L-1的Na2CO3溶液，需用到的仪器是 A．试管
B．酒精灯
C．平底烧瓶
D．100 mL容量瓶
3．在下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A．9g H2O 和 0.5NA 个 CO2 B．2L CO 和 2L CO2
C．标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2O D．2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体
4．在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为( ) A．5a/9v mol·L-1 C．10a/27v mol·L-1
B．10a/9v mol·L-1 D．20a/v mol·L-1
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ） A．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
B．青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．钠着火可以用泡沫灭火器扑灭
6．某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-、Cl-和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A．HCO3-
B．SO42-
C．SO32-
D．OH-
7．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠极易和水反应而被还原
D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色
8．由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO2和N2的质量比为（ ）
A．1：3 B．33：7 C．3：1 D．7：33
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2SO4固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述错误的是
A．电解精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数目可能小于0.2NA B．78 g Na2O2中所含的阴离子数为NA
C．0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA D．某温度下，pH＝2的H2SO4溶液中的H＋总数为0.01NA 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰A 酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅 向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置B 于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完全溶解 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液中C －加入 5 mL 0.015 mol·L1KSCN溶液，溶＋加入铁粉后，Fe3＋3SCN-?Fe（SCN）3结论 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯 20 ℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶D 液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解 A．A
B．B
C．C
向逆反应方向移动 醋酸铅能使蛋白质发生盐析 D．D
12．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有 A．1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子 B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
C．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
13．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA C．28gN2所含分子数为2NA
D．加热时4.6g钠在与氧气生成Na2O2反应中转移电子数目为0.2NA
14．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为( ) A．Cl2
B．CO2
C．NH3
D．H2O2
15．NA是阿伏加德罗数的值。下列法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2LCH3Cl气体含共价键数目为2NA
B．28g纯铁粉与足量稀硝酸反应生成NO、NO2和N2O4混合物时转移电子数为NA C．1mol蔗糖(C12H22O11)完全水解生成的葡萄糖中所含官能团数目为12NA D．1L0.1mol/LNa2S和NaHS的混合溶液中含硫原子总数小于0.1NA
二、填空题
16．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)
(2)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；
(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO4的物质的量浓度是________； (4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________。
17．(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
2?
请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：
①以上四种化学实验操作的名称依次是：______、______、______、_______
。
②分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用________；(填装置字母)
③在使用C进行化学实验操作前，应先____________。
(2)实验室现需要480mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就配制该溶液回答下列问题： ①用托盘天平称量NaOH固体___________g。
②称量必需迅速，原因是__________________________________________。
③将配制好的溶液准确取出480mL后，将剩余溶液取出加水稀释至100mL保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是__________________。
18．（1）常温下，将___通入到NaOH溶液中，可获得___为有效成分的漂白液（填化学式）；
（2）NaHCO3俗名是___，常温时，NaHCO3的溶解度___Na2CO3（填“大于”或“小于”）；
（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入___防止Fe2+被氧化成Fe3+； （4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点___铝的熔点（填“高于”或“低于”）。
19．某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。 氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。
II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。
III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。
A℃Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
20．同温同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是____，（填化学式，下同），分子数最多的是____，密度最大的是____，原子数最多的是_____。
三、推断题
21．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，请回答：
（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）℃的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。 （3）℃的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。 （4）℃的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。
22．如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
（1）①写出两种物质之间能发生反应的化学方程式______。 ②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式_____。 （2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_____。
（3）如图中化合物A是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，如图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述图中的一种物质。
人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)
