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二、要点
第 14 章
p 区 元 素 （二）
一、教学基本要求 1．了解16-18族元素的特点；
2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和用途；
3. 掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；
4. 了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。
1． 薄膜法 (membrane process)
工业上利用离子交换电解NaCl水溶液生产Cl2的一种方法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式一带有支链（支链上有磺酸基或羧基）的聚全氟乙烯骨架高分子离子交换膜，这种阳离子交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，而不让OH-按相反方向流向阳极室。
2. 臭氧空洞 (ozone hole)
指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的\罪魁祸首\。另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么首先在地球南北极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。
1
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
3. 恒沸溶液 (azeotropic solution)
恒沸溶液即恒沸混合物。在一定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸气组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。例如，在一大气压下，氯化氢和水的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。 4. 制备某些重要含硫工业产品的途径：
H2煤,甲烷,天然气F2化合态硫或天然单质硫Cl2O2硫O2SO3H2SCS2SF6S2Cl2SO2Cl2H2OCl2Cl2+S2Cl2(或SCl2)HFHClH2OSCl2H2SO4SO2Cl2SOCl2FSO3HClSO3HH2SO4
三、学生自测练习题
1． 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.1 ( )
1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气。 ( )
1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，
所
有
卤
素
都
有
可
变
的
氧
化
数
。
这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。 ( )
2
55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
1.4 卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。 ( )
1.5 溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。 ( )
1.6 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。 ( )
1.7 HX是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化。因此HX的 分( )
1.8 氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。所以氢卤酸盐的熔点
总( )
比
氢
卤
酸
高
子
间
力
也
按
此
顺
序
降
低
。
。
1.9 浓HCl具有还原性，它的盐也必定具有还原性。 ( )
1.10 HX中卤素处在低氧化数状态时，所有HX都有可能被其他物质所
氧
( )
化
。
1.11 HF能腐蚀玻璃，实验室中必须用塑料瓶盛放。 ( )
1.12 卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高。这是因为卤素氧化
数增加，结合氧原子数增加，增加了含氧酸根的对称性。 ( )
1.13 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF酸中因为无非羟氧
原
子
，
故3
是
弱
酸
。
81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105
( )
1.14 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸，其酸性随元素电负性增加而
增( ) 1.15 物种O( ) 1.16
168强。
?2,O2, O
?2,O
2?2的键长按序从右向左增大。
O和
178O是等电子体。
( )
1.17
常
温
下
最
稳
定
的
晶
体
硫
为
S2
。
( ) 1.18 物种( )
1.19 SF4, N2O, XeF2, IF3价层均有5对价电子对,但这些分子的空间构性却
不同,这些分子的空间构型分别为变形四面体,直线型,直线型,T型。 ( )
SO3, O3, ICl3和
H3O+都是平面三角形。
1.20 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。 ( )
2．选择题（选择正确答案的题号填入）
2.1 ( )
a. HF b. Br2 c. I2 d. MgCl2 2.2 ( )
4
下
列
微
粒
中
，
不
具
氧
化
性
的
是
下
列
物
质
在
常
温
下
呈
液
态
的
是
：
：
106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125
a. F2 b. Cl c. BrO d. I2 2.3 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-( )
a. F- b. Cl- c. Br- d.都不能 2.4 在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是： ( )
a. F2 b. Cl2 c. Br2 d. I2 2.5 由于
( )
a. HF的熔点高于HCl。 b. HF是弱酸。
c.除F-化物外，还有HF2等化合物。 d.三种现象都是。
HF
反
应
的
是
--
：
分子间形成氢键而产生的现象是：
2.6 HX及卤化物中的X-，具有最大还原性的是： ( )
a. F- b. I- c. Cl- d. Br- 2.7 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是：( )
a.浓HCl有络合性。 b.具有还原性。 c.具有强酸性。 d.三者都是。
5
最新北师大考研无机化学复习题第十四章
