高一化学同步测试
第一节 化学实验基本方法
一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是 （ ） A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液 3．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 （ ） A．②④⑥ B．②⑤ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦ 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 5．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 6．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是 （ ） A．NaOH和Ba(NO3)2 B．Ca(OH)2和AgNO3 C．NaOH和BaCl2 D．Na2CO3和BaCl2 7．下列实验操作中错误的是 （ ） A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干溶液 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．融化的雪水中矿物质的含量比深井中少 C．淡水的密度比海水的密度小
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D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
9．某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次
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检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
10．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）
A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g 11．已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是（ ） 12．下列化学实验操作或事故处理方法错误的的是（ ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入 浓硫酸 13．下列实验设计中，能达到预期目的的是( ) A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气 C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液 D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、分液 C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
15．为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项
＋
＋
14．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是
2? 操作。其中正确的操作顺序是（双选）（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
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A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 16．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 三、填空题（42分）
17．（6分）就有关物质的分离回答下面的问题
（1）如果水中含有少量的食盐，使用 分离方法提纯水，该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯以外，还有 。 （2）如果食盐中混有少量的水，使用 分离方法提纯食盐， 18．（12分）. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。 就此实验，完成下列填空： ______→______→______→A→______→G→E→F。 上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 _________________ 。 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________________________。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，________(填“能”或“不能”)，其理由是___________________________。
19．（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离
－
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子？ 。
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（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 20．（12分）2．某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤： ①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； ② ； ③ ； ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g。 根据上述实验步骤回答下列问题： （1）请你补齐所缺的实验步骤：② ③ （2）实验③所用的玻璃仪器有 ； （3）检验沉淀是否洗净的方法是 。 （4）若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？（填“合格”，“不合格”）。
答案
1．D 2 . D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．D 8.D 9.B 10.C 11.D 12.D 13. D 14.B 15.CD 16.C
二、填空题
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17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 18．（每空2分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑
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浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
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（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+ （4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 19（1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；③过滤 （2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 （4）合格
解析：要测定食盐的含量，必须根据Cl-的量进行计算。因此必须准确测定AgCl的量，当得AgCl的质量为4.90g时，含Cl的质量为4.901.211.99×35.5=1.21g，则NaCl的质量为×58.5g≈1.99g，则食盐的含量为×100%=19.9%≤143.535.510.020.0%，样品是合格。
20．（每步2分）?1? 过滤除去污泥，?2? 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，?3? 过滤，将Ag和过量铁粉
从溶液中分离出来，?4? 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，?5? 过滤，分离出银，?6? 将第?3?和?5?步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，?7? 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
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高中化学 必修一第一章第一节化学实验基本方法[试题]
