课时达标作业25 水的电离和溶液的pH
基础题
1.下列说法正确的是( ) A．水的电离方程式：H2O===H＋OH B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小
解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2
＋
＋
－
＋
－
＋OH，错误；B.
－
若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，错误。
答案：C
2．已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10
－14
－
＋
，在100 ℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10
－12
。将常
温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )
A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液
解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数Kw和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H)减小，溶液的pH增大。
答案：B
3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2
＋
＋
－
＋
＋
＋OH。下列叙述错误的是( )
－
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大
D．升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变
解析：向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。
答案：D
4．常温下，下列叙述不正确的是( ) A．c(H)>c(OH)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO24－)与c(H)之比约为
＋
＋
－
＋
－
＋
＋＋
－
D．中和10 mL 0.1 mol·L醋酸与100 mL 0.01 mol·L醋酸所需NaOH的物质的量不同 解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为10 mol·L1＋－7－－1－1，c(SO24－)＝10/(2×500)＝10 mol·L，则c(SO24－－5－8－1：c(H)＝＋：10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。 答案：D 5．一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ) ＋－ A．升高温度 ，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出＋－Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。 答案：C 6．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A．C．：10 B．：9 D．：1 ：21 －3－4－5解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10b－10a＝10(a＋b)，a：b＝答案：B 7．25 ℃，有下列四种溶液： ① 0.1 mol·L 氨水 下列说法中正确的是( ) A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，＋4的值都变小 －1：1。 ② pH＝11 氨水 ③ 0.1 mol·L 盐酸 －1④ pH＝3盐酸 D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大 解析：A选项，稀释后c(NH3·H2O)＝0.001 mol·L，一水合氨是弱电解质，c(OH)<0.001 mol·L，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2＋4＋OH平衡左移，－－1－－14＋的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH分别为3、5，D选项正确。 答案：D 8．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10 mol·L的氨水b L ②c(OH)＝1×10 mol·L的氨水c L ③c(OH)＝1×10 mol·L的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是( ) A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b 解析：pH＝3的盐酸中c(H)＝1×10 mol·L，与c(OH)＝1×10 mol·L的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10 mol·L的氨水中c(OH)<1×10－3－3－1－＋－3－1－－3－1－－3－1－－3－1－3－1 mol·L，因此1×10 mol·L的氨水和c(OH)＝1×10 mol·L的氨水分别与盐酸混合，混合溶－1－3－1－－3－1液呈中性时，b>a，c
2024版高考化学大一轮复习课时达标作业25水的电离和溶液的pH
