高考化学工艺流程题解题模板答案
例1、(1) Mg2B2O5.H2O+2H2SO4 =2H3BO3+2MgSO4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径 【对点练习】
1、增加接触面积使反应充分，同时加快反应速率
2、适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间； 例题2 石灰石 例题3 3.7 例题4、过滤 热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 【对点练习】 6、蒸发皿；加热法．取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净； 7、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；引流；搅拌； 8、（3）用湿润的淀粉—KI试纸检验，试纸变蓝色。 （5）先往滤液里加硝酸调pH成酸性，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。就还有氯离子向漏斗中加蒸馏水至浸没固体，待其自然流干后重复2~3次 9、锥形瓶；滴入最后1滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变成浅紫色且半分钟不褪色，说明达到滴定终点 10、取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽 例题6 Fe（OH）3、Al（OH）3； 11、NaClO Na2SO4 12、Fe2+、Fe3+ 13、使溶解充分并加快溶解速率；MgSO4；MnSO4 例题7、蒸发结晶要保持在1600C, 是因为温度过高CaCl2·H2O会失去结晶水 例题8、将溶液Z控制到70～80℃的目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe3+的水解，故答案为：升高温度促进Fe3+的水解。 14、（1）四，VIIA （2）酸化可以抑制Cl2、Br2与水反应 （3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br — — （4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低； 11 ；水浴加热 （5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；故答案为：分液漏斗；下口 （6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低； 故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程； 例题9 （2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O （5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 15、（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2↑+2H2O （2）还原剂 16、（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分，配平错扣1分） （2）NaClO 4 10 4 8 3O2 ↑ 17、（2）NiCl2 + Na2C2O4 + 2H2O = NiC2O4·2H2O↓ + 2NaCl； （4）2Ni(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3+ 2Cl- 例题10 此温度下该反应的平衡常数为1.75×104． —－— 例题11 c(Sr2+)≤3.3×107÷1.1×105 mol/L =3.0×102mol/L。 12 二、高考化学工艺流程题突破专题 （一）、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面： 1．将原料转化为产品的生产原理问题； 2．除杂、分离和提纯产品等问题； 3．提高产量和效率问题； 4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题； 5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。 因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。 （二）、核心知识点突破 不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。 Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。 （1） 纯物质溶液得到晶体： 蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质） 蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体） （2） 混合溶液（分离A和B）： 要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤 要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 Ⅱ、预处理的各种方法 工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。 （1） 粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转 化率（或浸取率）。 （2） 煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质 （3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） （4） 碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 13 Ⅲ、平衡原理的应用 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡 练习2．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。 答题模版四句话： ①氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与CO3结合生成Ca CO3沉淀（外因的改变）， ②使Mg浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）； ③使杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向） ④Li变多（与问题衔接）。 （①选对平衡体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡； （②②按照四句话的模版回答）（即考查学生对化学平衡本质的理解） 很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，学生需要找到中间的外因改变带来的内因的变 化，注意抓住最主要的矛盾。 + 2+ Ⅴ、循环利用的物质： 同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出： 一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质 可以用于循环的物质：辅助试剂、母液 练习4、某小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流 程如下： (4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。 14 Ⅵ、控制温度的目的 1、加热：加快反应速率或溶解速率； 促进平衡向吸热方向移动； 除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质； 使沸点相对较低的原料气化 2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)； 使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离：降低晶体的溶解度，减少损失 3、控温：（用水浴或油浴控温）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生；降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。 5、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是__ _____________________； Ⅶ、注重文字叙述的规范性 1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。 2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。 3、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 4、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振荡，若没有……现象，则沉淀洗涤干净 5、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂 或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加XX试剂 Ⅷ、高频问题：注意答题技巧 1、 “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有： 答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌 2、如何提高吸收液和SO2反应速率： 答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌 3、从溶液中得到晶体： 答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯 5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 15
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(2024-2024)
