0.25 mol·L
＝0.025 mol·L－1·min－1，故B
10 min
－1
cCO·cH2
项错误；平衡常数K＝
cCH4·cH2O
3
＝
0.25×0.753
＝0.187 5，故C项正确；同一物质
0.75×0.75
的消耗速率与其生成速率相等时，反应到达平衡，由方程式可知当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率为1∶3时，反应到达平衡，故D项错误。
4．(2015·天津高考)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)
3Z(g)。平衡时，X、Y、
Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L
－1
解析：选D A项，根据再次加入1 mol Z(g)，
平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m＝2。B项，由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数相同。C项，因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D项，该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol，容器体积为2 L，Z的浓度为0.2 mol·L。
5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)
－1
ΔH>0，T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 501 1 0 000 500 c(N2O5)/(mol5.3.2.52.5·L)
下列说法不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10 mol·L·s
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时N2O5的转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5的浓度为2.98 mol·L，则T1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3 解 析 ： 选 －1 －1 －1 －1 －3 －100 52 0 0 C v(N2O5)＝ 5.00－3.52mol·L－3－ ＝2.96×10 mol·L 500 s 1 ·s，A正确；1 000 s后N2O5的浓度不再发生 －1 变化，即达到了化学平衡，列出三段式： 2N2O5(g) －1 4NO2(g)＋O2(g) 起始/(mol·L) 5.00 0 0 转化/(mol·L1.25 平衡/(mol·L1.25 则K＝ －1－1 ) 2.50 5.00 ) 2.50 5.00 c4 NO2 c2 ·cN2O5 O2 5.00×1.25＝＝2 2.50 －1 4 2.50 mol·L 125，α(N2O5)＝－1×100%＝50%，B5.00 mol·L正确；1 000 s时，T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的N2O5浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T2 6．T1 ℃时，向容器为2 L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生如下反应A(g)＋ 2B(g)下表： C(g)。反应过程中测定的部分数据如 反应时n(A)/mn(B)/m间/min 0 10 30 下列说法错误的是( ) A．前10 min内反应的平均速率为 ol 1.00 0.50 ol 1.20 0.20 v(C)＝0.025 0 mol·L·min B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g)，达到平衡时n(C)＜0.25 mol C．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50 mol A，与原平衡相比，达到平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大 D．温度为T2 ℃时(T1＞T2)，上述反应的平 －1－1
2024高考化学跟踪检测(四十二)突破1个高考难点化学平衡常数及其计算(含解析)
