中学化学竞赛试题资源库——化学键和分子结构
A组
i．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是 A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9 ii．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 水溶液能导电
C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电 iii．下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是
＋－＋
A NH4、OH B Ag、NH3
＋－＋－
C H、S2 D Ba2、SO42
iv．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是
＋＋－－＋－＋－
A K—Ca2 B S2—Cl C Na—F D Al3—S2 v．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 A NaF B NaCl C SO2 D CaCl2
vi．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是 A CaO B KCl C MgCl2 D CaS vii．下列物质中，具有离子键的是
A NH4NO3 B NH3·H2O C HF D Na viii．下列过程能生成离子键的是
A 白磷在空气中燃烧 B 镁在空气中逐渐失去金属光泽 C 硫磺在空气中点燃 D 氢碘酸与氯气反应
ix．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是
A Z的熔点较低 B Z可表示为X2Y C Z一定溶于水 D X形成＋2价阳离子
x．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是 A 6和8 B 16和8 C 12和9 D 6和16 xi．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 A H2 B NH3 C H2O D CH4
xii．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A H2O B CaCl2 C NaOH D Cl2 xiii．下列含有极性键的离子晶体是
A CH3COOH B NaOH C NaOH D MgCl2 xiv．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2O
xv．下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是 A SF6 B XeF2 C CS2 D CH4
xvi．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A C2H4 B BeCl2 C PCl5 D CCl4
xvii．下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键
＋
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4
A ①②③④ B 只有② C 只有①②③ D 只有②③ xviii．下列物质中，属于共价化合物的是
A Br2 B H2SO4 C (NH4)2S D (NH4)2SO4 xix．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是
A HCl溶于水 B I2升华 C H2O电解 D 烧碱熔化 xx．下列关于化学键有关说法正确的是
A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 xxi．下列说法正确的是
A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 xxii．下列共价键中，属非极性键的是
A C－H B C＝O C C－Cl D N≡N xxiii．下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键
＋
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4
A ①②③④ B 只有② C 只有①②③ D 只有②③④ xxiv．具有极性键的非极性分子是
A CS2 B H2S C Cl2 D NH3
xxv．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是 A H2O B HF C CO D CO2
xxvi．下列物质中，含有极性键的离子化合物是
A H2S B MgCl2 C Na2O2 D Ca(OH)2 xxvii．只含极性键的非极性分子是
①BF3（平面正三角型分子） ②CCl4（正四面体型分子） ③NH3 ④H2O ⑤CH3Cl ⑥CS2
A ①②⑥ B ①②⑤ C ②⑤③ D ①②③ xxviii．下列说法中正确的是
A 极性分子中一定只含有极性键 B 非极性分子中一定含有非极性键 C 由极性键构成的分子一定是极性分子
D 由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子 xxix．对于CCl4最好的表达是
A 极性键的极性分子 B 非极性键的极性分子
C 非极性键的非极性分子 D 极性键的非极性分子 xxx．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是 A CH3N C CH4S
B CH2SeO D CH4Si
xxxi．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，以下推理中正确的是
A 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体 B 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体 C 如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体 D 如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体 xxxii．下列叙述正确的是 A 离子化合物只含有离子键
B 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C 原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子 D 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子
xxxiii．由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为
A 2 3 4 B 2 3 2 C 5 6 4 D 4 3 2 xxxiv．下列说法正确的是
A 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B 共价化合物中不含有离子键 C 失电子难的原子获得电子能力强
D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 xxxv．下列说法正确的是
A 有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如食盐
B 分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
C 下列氧化物不都是酸性氧化物：CO2 NO2 P2O5 CO NO；下列氧化物不都是碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
D 使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化
xxxvi．下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，正确答案是
A ②③⑤ B 仅②③ C 仅①④ D ①③④⑤
xxxvii．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是
A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐 D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 xxxviii．用电子式表示下列物质的形成过程
（1）KI （2）MgF2 （3）Na2S （4）N2 （5）PCl3 （6）Na2O2 xxxix．金属钠和氢气在300℃～400℃时能反应生成一种白色的离子化合物NaH。NaH具有强的还原性。它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。试写出：
（1）NaH的电子式 ；
（2）写出NaH和H2O反应的化学方程式： 。 xl．有 A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25mol ACln。B的气态氢化物的化学式为H2B，其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为1︰2.88，B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：
（1）A、B、C的名称分别是 ，A离子结构简图为 ，B在元素周期表的位置是 ，CB2的化学式是 。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程 （3）A2B含有 键，CB2中含有 键。
xli．化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下）
（1）A的化学式是 ，推断的依据是 。 （2）已知A分子中X个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是 ，结构式是 ，并标出各元素的化合价。
xlii．有A、B、C、D四种元素，其最高正价依次是1、4、5、7，其原子序数按照B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外层的电子数为2，C、D、A的原子次外层上的电子数均为K层电子数的4倍，A原子的核外电子数不超过36。试推断：
（1）A、B、C、D各是何种元素：A B C D ； （2）表示出A与D、C与D（生成的低价化合物）、B与D形成化合物的电子式： （3）写出四种元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式或化学式： 、 、 、 、 ；其中酸性最强的是 ，属于强碱的是 。
xliii．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的
溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是 ；易溶于CCl4的是 。
A NH3 B HF C I2 D Br2
xliv．在构成下列物质的微粒中：A氨气 B氯化钡 C氯化铵 D干冰 E苛性钠 F食盐 G冰 H氦气 I过氧化钠 J双氧水 K氢气
①只有非极性键的是 ；②只有离子键的是 ； ③只有极性键的是 ；其中又是非极性分子的是 。 ④既有极性键又有非极性键的是 ；⑤既有离子键又有极性健的是 ； ⑥既有离子键又有非极性键的是 ；⑦无任何化学键的是 ； ⑧上述物质中存在范德华力的是 。
xlv．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构成，碳—碳键长介于单键与双键之间。在此基础上人们又发现了棒碳（链式炔烃）是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。请对以下三个问题进行选择：
（1）以下说法中不正确的是
A 棒碳是直线型结构 B 棒碳在一定条件下可以转化成金刚石 C 棒碳是原子晶体 D 棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 （2）有关C60的说法不正确的是
A C60是分子晶体 B C60能发生加成反应
C C60摩尔质量是720 D C60在一定条件下能与CuO发生置换反应 （3）有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是 A 都是碳的同素异形体 B 棒碳化学性质最活泼
C 它们的物理性质不同 D 它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳 xlvi．有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如右图）：
－
其结构的基本单元可表示为(B5On)m，则m＝ 、n＝ 。
xlvii．化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10毫升A气体能分解成为15毫升O2和10毫升F2（同温同压）
（1）A的分子式是 ；
（2）已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是 ，A分子的结构式是 。
－
xlviii．叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。N3叫做叠氮离子，请写出由三个原
－
子构成的含有同N3相同电子数的微粒的化学式（三种） 。
B组
xlix．电子总数相等的微粒称等电子体，下列各组微粒不属于等电子体的是
＋＋＋－＋
A Mg2和Al3 B NO和CO C Ca2和S2 D H2O和NH4 l．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子
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