高一化学试题
2024.07
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是 A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛 B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全 2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g C．1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA
D．加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不正确的是 A．周期表中非金属性最强的元素是氟
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强
C．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料 D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：
Be(OH)2+ 2OH＝BeO22+2H2O
－
－
4．下列说法不正确的是 A．环戊二烯（
）分子中所有碳原子共平面
B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成
分，它们具有相同的官能团，互为同系物
OHHOOHD．有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应
5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属， W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y与Z形成的化合物均为碱性氧化物 C．Y、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 6．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 硝基苯，
A．只有②④ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①④ 7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率为“0.8mol·L1·s1”所表示的意义是：时间为1s时，某物质的浓度为
－
－
X Y W H2Y
① 乙烷与氯气制备一氯乙烷 ，② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，③ 苯和硝酸反应制备
0.8mol·L
－1
C．可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减小 D．对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率
8．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液， 下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
V V V a b
A
t Bb a t C a
V a b t b t D
9．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极 反应是：Zn＋2OH－2e === ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e === 2Ag＋2OH。下列判
－
－
－
－
断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，将电能转化成化学能 D．原电池工作时，负极区溶液pH增大 10．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用
下发生如下放热反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，对该反应的下列说法中正确的是
A．若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100% B．该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量 C．当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2 mol
D．当达到反应限度时，单位时间内生成n molO2，同时消耗2n mol SO3
11．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
a．乙酸的电离，是①键断裂 b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
红磷
c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2――→CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂
d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH → ＋H2O，是①②键断裂
A．只有abc B．abcd C．只有bcd D．只有acd 12．下列用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、己烷、四氯化碳 B．甲苯、酒精、四氯化碳 C．硝基苯、酒精、四氯化碳 D．溴苯、酒精、醋酸 13．下列关于有机物说法正确的是
A．煤气的主要成分是甲烷
B．若 0.2 mol某烃在O2中充分燃烧时，生成水和CO2各1.2 mol，则该烃为苯 C．酸性高锰酸钾溶液和乙烯使溴水褪色的原理不同
D．煤的干馏属于化学变化，而煤的液化和气化属于物理变化
14．工业制取CuSO4不是直接用Cu与浓硫酸反应，而是将铜丝浸在稀硫酸中并不断地从容器
底部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①不产生污染大气的SO2，②提高硫酸的利用率，③节约能源和资源，④提高铜的利用率
A．只有①③④ B．只有①②③ C．只有①② D．①②③④ 15．下列各项中不正确的是
A．可用蒸馏的方法除去乙酸中少量的乙醇 B．可选用KOH溶液除去氧化铁中混杂的氧化铝 C．可用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙
D．可用萃取、分液、蒸馏的方法从稀碘水获得单质碘 16．下列有关化学与自然的开发利用描述中不正确的是
A．可用热分解法冶炼氧化汞得到水银
B．从自然界中提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C．铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应 D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱
17．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A．在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2 B．可用电解氯化镁的方法获得镁
C．操作B涉及到加热浓缩(或蒸发结晶)、过滤等操作 D．上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应
＋
第II卷 （非选择题 共49分）
18.（10 分）将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2 mol·L-1
稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。
（1）该装置中发生反应总的离子方程式为________________， 溶液中 （填微粒化学式）向锌极移动。
（2）若2 min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为 __________mo1，电子的流动方向 （用m、n表示）。 若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至 2min用该气体表示的反应速率为 。
（3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入 （填序号）灯泡的亮度会突然增加。
a．300mL蒸馏水 b．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液 c．300mL 10 mol·L-1硫酸铜溶液 d．200mL 8 mol·L-1氢氧化钠溶液
19.（12分）电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：
已知TeO2与Al2O3的化学性质相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性质如下： 物理性质 Se 熔点 221℃ 沸点 685℃ 水溶性 难溶于水
TeO2 733℃ 1260℃ 微溶于水 （1）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎其目的是 。 （2）上述流程中操作?仅为物理分离过程，其名称为 ，SeO2与SO2在冷水中反应的化学方程式 。
（3）焙砂中碲以TeO2形式存在，写出氢氧化钠溶液与TeO2反应的离子方程式 。 （4）向溶液Ⅰ中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，该过程中涉及到的反应类型有 。 （6）上述流程中可循环利用的物质 （填化学式）。
20.（13分）已知铍的原子半径为0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息（该题中大写字母均为元素代号，不是元素符号）
（1）C元素的简单阴离子结构示意图
，F元素在周期表中的位置_______________。
。
（2）D的单质与水反应的离子方程式 ，该反应生成的含氧酸的电子式________。 （3）F元素与半径最小的元素形成的最简单有机化合物的结构式 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键 （5）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序
（填离子符号）。
（6）某同学选取稀硫酸、过量碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了下图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。下图中装置Ⅰ的名称 ，装置Ⅲ中反应的离子方程式
21.（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示
。
（4）钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型________（填字母代号）。
2017-2024学年高一下学期期末考试化学试题含答案
