一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4
的是( )
解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，故同温同压下其体积最大。 答案：D
2．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
解析：有6.02×1023个分子的物质的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。
答案：D
3．下列说法中，正确的是( )
A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的Cl2为0.5 mol D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 mol
解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故A正确；B中的氦气为单原子分子，含有6.02×1023个氦原子的氦气物质的量为1 mol，在标准状况下体积应约为22.4 L，B项错误；C中并非标准状况，错误；D项虽然在标准状况下，但此时H2O并非气态，错误。
答案：A
4．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 C．质量
B．分子数 D．密度
解析：两容器，同温、同压、同体积，则两容器中的气体分子总数相等。 答案：B
5．[双选题]同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是( )
A．密度比为16∶11 C．体积比为1∶1
B．密度比为11∶16 D．体积比为11∶16
解析：SO2与CO2的体积比等于其物质的量之比，等质量时，物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即为相对分子质量的反比：44∶64＝11∶16，同温同压下，密度比为相对分子质量之比：64∶44＝16∶11。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________。
m7.6 g
解析：M＝n＝＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76，所以1－2.24 L÷22.4 L·mol76－16×3R的相对原子质量为＝14。
2
答案：76 g·mol1 14
7．(12分)某气体的摩尔质量是M g·mol1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。
(1)M/NA___________________________________________________________________； (2)x/NA___________________________________________________________________； (3)A/NA___________________________________________________________________； (4)y/NA___________________________________________________________________； (5)m/V____________________________________________________________________； (6)m/M___________________________________________________________________。 解析：首先要弄清每个量表达的意义及其单位，然后对比值进行综合分析，确定比值的
－
－
－
意义。
答案：(1)该气体一个分子的质量 (2)该气体的物质的量 (3)该元素的一个原子的质量 (4)该元素原子的物质的量 (5)标准状况下该气体的密度 (6)该气体的物质的量
8．(10分)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则：
(1)混合气体中CO的质量是________g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是______L； (3)混合气体在标准状况下的密度是____________g·L1。
11.2 L解析：n(CO2)＝＝0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量
22.4 L·mol－1
分别为x、y，则：
－
??x＋y＝0.5 mol
?
11－－28 g·mol＋y·44 g·mol＝18 g??x·
??x＝0.25 mol
解得：?
??y＝0.25 mol
m(CO)＝0.25 mol×28 g·mol－1＝7 g， V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。 m18 gρ(混)＝V＝＝1.6 g·L－1。
11.2 L答案：(1)7 (2)5.6 (3)1.6
创新方案高中化学每课一练： 物质的聚集状态苏教必修
