非金属及其化合物方程式归纳
V、碳族元素（IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物
1、C与O2：完全燃烧：C+O2CO2 不完全燃烧：C+O2CO 2、2C+SiO2 、C+H2O （制水煤气）
△ 3、 C＋2H2SO4（浓） 、
△ C＋4HNO3（浓）
高温 4、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3 （高炉炼铁） 5、CO2+H2O H2CO3 、 CO2+CaO=CaCO3 、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 6、CO2+C2CO 、2Mg+CO2
7、Na2CO3+CO2+H2O = 、CaCO3+CO2+H2O＝ 、Ca(ClO)2+CO2+H2O＝ 9、CO2的实验室制备：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O （二）硅的化学性质： 1、硅与非金属：Si+O2SiO2 、Si+2F2=SiF4 、 Si+2Cl2SiCl4 2、硅单质与氢氟酸： 3、Si与强碱溶液： （二）二氧化硅的化学性质： 1. SiO2（酸性氧化物）CaSiO3 ：a.与碱性氧化物：SiO2+CaO
b.SiO2与碱溶液 离子方程式: 2. SiO2与氢氟酸： 3. SiO2与碳反应：
4.工业生产玻璃： ， （三）硅酸、硅酸盐：
1. H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O 2.硅酸分解：
3.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： VI、氮族元素（VA）（氮及其化合物） （一）氮及氮的氧化物
催化剂 1.氮气和非金属：N2+O2 （无色） 、放电 2NON2 + 3H2 高温高压 2NH3 （无色） 2.氮气与金属：N2+3Mg Mg3N2
3.一氧化氮与氧气反应： （红综色） 4.NO2溶于水：
5. 氮的氧化物和氧气溶于水： 、 6.氮的氧化物的尾气吸收：2NO2+2NaOH＝ NO2+NO＋2NaOH＝ （二）氨气
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1.氨气溶于水：NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程
+－
式):NH3·H2ONH4+OH
△ 2.浓氨水受热分解NH3·H2O NH3↑+H2O 3.氨气和酸：HCl + NH3 = NH4Cl（白烟）、NH3+ HNO3＝NH4NO3（白烟）、2NH3+ H2SO4＝(NH4)2SO4
4.氨的还原性：与O2 ，与NO反应 5.氨水与弱碱阳离子（Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等）生成沉淀： 氨水
与三氯化铁离子方程式： 6.氨气的检验方法：
a.将湿润的 伸入容器内，若试纸变 则证明该气体为氨气。 b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。 7.实验室制氨气：
（或用浓氨水中加入CaO，碱石灰，NaOH等吸水剂，浓氨水分解，加热NH4HCO3得氨气） （三）铵盐 1.不稳定性，受热易分解：NH4ClNH3↑+HCl、NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 2.与碱反应：
a.NH4Cl+NaOH＝NH3·H2O+NaCl 离子方程式： b.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 离子方程式：
3. NH4＋的检验： （四）硝酸
1.强酸性：具有酸的通性 2.不稳定性： 4HNO3 (见光或受热分解，保存于棕色瓶中）
3.强氧化性：
a.与金属：Cu＋ HNO3（浓）＝
离子方程式：
Cu＋ HNO3（稀）＝
离子方程式： 足量的稀硝酸与铁反应离子方程式 足量的铁与稀硝酸反应离子方程式 FeSO4与稀硝酸反应离子方程式
△ b.与非金属： C＋HNO3（浓） c.与还原性化合物：可氧化Fe2+、Br-、I- 、S2－（HS－）、SO32－（HSO3－）等 4.硝酸的制法：a.实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑ b.工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O 、2NO+O2=2NO2 、3NO2+H2O=2HNO3+NO VII、氧族元素（VIA）（硫及其化合物）
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（一）硫单质的化学性质： 1.硫与非金属：S+O2SO2 、S+H2H2S 2.硫与金属：2Cu＋S 、Fe＋S （黑色） 3.S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
4. 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 离子方程式：3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O （二）硫的氧化物（SO2 、SO3）
1.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应） a．SO2 + H2O H2SO3 、SO3 + H2O＝H2SO4
b．SO2 （少量）+ 2 NaOH＝ 离子方程式： SO2 （过量）+ NaOH＝ 离子方程式： SO3+ 2NaOH＝ Na2SO4 + H2O离子方程式：SO3 + 2OH-＝ SO42-+ H2O SO2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO2通入澄清石灰水： c.SO2 +Na2O ＝Na2SO3 ， SO3 + Na2O ＝ Na2SO4 d.SO2 （少量）+ Na2CO3 ＝ Na2SO3 + CO2 2.SO2与氧化性物质反应：
a.SO2的催化氧化：
b.与Cl2 离子方程式：
3.二氧化硫与还原性物质2H2S反应： 4.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色
（常见的漂白类型： ① 吸附型，如活性炭 ② 化合型：如二氧化硫 ③ 强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水和漂白粉（实质是HClO漂白物质）
5. 二氧化硫的实验室制法： （三）硫酸的性质
1.硫酸沸点高，是难挥发性酸。硫酸具有酸的通性。 2.浓硫酸特性：吸水性、脱水性和强氧化性 浓硫酸的强氧化性：
（1）与金属Cu：
（常温下铁或铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化）
（2）与非金属C：
（3）与还原性化合物：可氧化Br-、I- 、S2－（HS－）等 （四）氧及其化合物 1.3O2
2O3
2. 酸性条件下H2O2 与Fe2+ 反应： 3.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
2HO+O↑ b.2KClO
4.氧气的实验室制法：a.2H2O2 2KCl+3O2↑ 223
c. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ d. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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非金属元素及其化合物方程式书写(含答案)
