溶液中三大守恒
一、 电荷守恒
电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式
（1） 找出溶液中的离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH-
（2） 根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) （3） 根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 注意：
A、 准确判断溶液中的离子种类。
B、 弄清离子浓度与电荷的关系。即Rn+的电荷浓度nC(Rn+) 练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试
2、Na2S溶液的电荷守恒试
二、物料守恒
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的
例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式
C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）
练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、
2、H2S溶液中的电荷守恒关系式
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三、质子守恒
电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量 (由水电离出来的c(H+)、 c(OH-)相等) 例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式 1、先找出溶液电离出的阴离子 HCO3- 2、列下列式子
练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式
2、Na HS溶液中的质子守恒关系式
综合练习：
1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
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［规律总结］正确的思路：
一、溶质单一型 ※※关注三个守恒
1.弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S
H++HS-
，
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HS
-
H+S2-，
+
H2O
+
-2--
H+OH，根据电荷守恒得
+-
c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）
2.弱碱溶液：
【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。
3.强酸弱碱盐溶液：
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【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，
H2OH+OH和水解过程：
+-
NH4++H2O
-+
H+NH3·H2O，由于NH4+水解被
+
-
+
消耗，所以c(Cl)＞c(NH4)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H)＞c(OH)，且水解是微量的，所以正确的是A项。
（注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。） 4.强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A． c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) C．c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS) D．c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)
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水溶液中三大守恒定理
