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第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时
三维目标： 知识与技能：
1、引导学生进行探究性学习，学会自主学习和合作讨论学习
2、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构、化学性质，以培养学生分析思维、比较思维的能力； 3、理解加成反应和聚合反应；
4、通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辨证关系 过程与方法：
通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力，利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思维能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。 情感态度与价值观：
1、通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度
2、结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识
教学重点：1、乙烯的分子结构；
2、加成反应和聚合反应
教学难点：加成反应和聚合反应 教学方法：
1、启发、引导探究式教学
2、通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯分子结构特点； 3、通过实验操作、教学软件使学生掌握实验室制乙烯的反应原理； 4、通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质； 教学过程：
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[导入新课]在前面两节中我们已经知道,在有机化学的学习中,常常是根据某一物质的结构和性质可推导出一类结构相似的物质的性质,只要我们抓住了一类物质的结构特点,那么掌握它们的性质也就比较容易了.这节课我们就来推导又一类结构相似的物质的化学性质。
[板书]第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
一、乙烯的分子组成与结构
[问题设置]请大家写出乙烷的分子式、结构式和结构简式。
[学生思考] 参照课本P67乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
分子结构：二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200，结构简式为CH2=CH2。
[问题设置]如果通过反应，把乙烷分子中的氢原子消去两个，即分子式由C2H6变为C2H4，叫做乙烯在C2H4中两个碳原子是怎么结合的？
[学生思考回答]每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间能形成单键、双键、或叁键。少了两个氢原子之后，碳碳单键需变为碳碳双键。 [启发]这种结构与我们学过的饱和链烃有何区别？
[学生回答]碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子数的饱和链烃 [教师讲解]这种烃称为不饱和烃 [投影]不饱和烃的概念
[启发]请同学们根据以上分析，讨论并写出乙烯的结构式和电子式。分析讨论，并写出乙烯的结构式、电子式
HHCCHH：：C：：CH H HHHCCH
H[投影]1、乙烯的分子式：C2H4
2、乙烯的结构式：HHH：：：： 3、乙烯的电子式：HCCH
[过渡]乙烯究竟有哪些重要的性质，让我们制一些乙烯探究便会明白 [提问]工业上所用的大量乙烯是如何制得的？
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[学生回答]主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 [探究实验]按照教材完成石蜡油的分解实验 [学生活动]纪录实验现象
[过渡]请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。
[观察思考]通常状况下，乙烯是一种无色稍有气味难溶于水的，密度略小于空气 [板书]二、乙烯的性质
1、物理性质：乙烯是一种无色稍有气味难溶于水的，密度略小于空气
[启发]乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？有哪些性质？
[学生思考并回答]饱和烷烃可以点燃，不能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
[过渡]下面我们用实验来探究乙烯的化学性质。 [演示实验]点燃纯净的乙烯。
[学生活动] 观察并记录实验现象：乙烯燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。 [演示实验]将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。
[学生活动] 观察记录实验现象：酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。 [演示实验]将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。
[学生活动]观察记录实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。 [小结]通过刚才的实验现象，同学们可以得到什么结论？与烷烃比较,双键的稳定性如何?预测乙烯将有怎样的化学性质?
与烷烃进行比较，双键比单键稳定，但双键中有一根键比较“脆弱”易断裂。乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加活泼。——结构决定性质
[分组讨论]得出一些结论：乙烯易在空气中燃烧，但燃烧不充分；易被氧化剂KMnO4氧化，比烷烃化学性质活泼；与溴的四氯化碳溶液发生化学反应，生成了无色物质。与烷烃进行比较，双键比单键稳定，但双键中有一根键比较“脆弱”易断裂。乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加活泼。——结构决定性质
[板书]2、化学性质
（1）氧化反应 a、燃烧 CH2=CH2+3O23
点燃2CO2+2H2O
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b、使酸性KMnO4溶液褪色
[课件展示]乙烯与溴的反应过程 [设疑]该反应有何特点？
[分组讨论]得出结论：乙烯与溴的反应中两个溴原子加在双键所在的两个碳原子上
[教师讲解] 类似这种有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合时生成新的化合物的反应，叫做加成反应。除了溴之外，乙烯还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应 [板书]（2）加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br [实物展示]塑料薄膜
[说明]大家是否知道，在工农业生产中广泛使用的塑料薄膜就是利用乙烯来制造的。
[模拟动画]聚乙烯的形成过程 [提问]得到的产物有何特点？
[思考回答]得到相对分子质量很大的化合物
[讲解] 由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
[板书]（3）聚合反应——从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料
nCH2=CH2催化剂—[—CH—3-CH2-]—n—(制聚乙烯)
加聚反应：这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做
聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。
[提问]乙烯有哪些重要的用途呢？
[学生活动]看书、思考后归纳：乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一 [板书]三、乙烯的用途
乙烯是主要的化工原料，用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调
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节剂和果实催熟剂等。
布置作业：
教材课后习题、同步辅导资料、预习下一节课
课堂小结：
乙烯易在空气中燃烧，但燃烧不充分；易被氧化剂KMnO4氧化，比烷烃化学性质活泼；与溴的四氯化碳溶液发生化学反应，生成了无色物质。与烷烃进行比较，双键比单键稳定，但双键中有一根键比较“脆弱”易断裂。乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加活泼。——结构决定性质 教学反思：
通过乙烯的结构推导出乙烯的性质，并用实验证明，进而推导出烯烃的性质。
这节课的难点就在于乙烯的结构和性质，学生理解起来相对有困难的是乙烯的结构，所以通过插入动画模拟效果会好些。
第2课时
三维目标： 知识与技能：
1、苯的分子的组成与结构
2、苯的物理性质。
3、苯的化学性质，苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。 过程与方法：
培养学生的观察能力，分析推理能力 情感态度与价值观：
利用苯的结构研究的历史，对学生进行辩证唯物主义认识论“螺璇式上升”教育，利用苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行“内因、外因辩证关系原理”教育。
教学重点：1、苯的组成与结构的推断 2、苯的化学性质 教学难点：苯的化学性质
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