高中化学30个难点专题突破难点10等质混和等
体混
两种同溶质溶液等质量混合，专门是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇能够把这一难点化易。
●难点磁场
请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
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密度为0.91 g·cm1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )
A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究
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［例题］把 70% HNO3(密度为 1.40 g·cm3)加到等体积的水中，稀释后 HNO3(aq)中溶质的质量分数是
A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：要紧考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依靠：有关质量分数的运算。
错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A项；解题过程中思维反向，也会误选 B项。
解题思路：此题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把〝等体积〞看作〝等质量〞，那么等质量混合后溶液中 HNO3 的质量分数为：
w混=
m1?m?w2?mw1?w270%??=35%
2m22而等体积混合时水的质量小于 HNO3(aq) 的质量，那么等体积混合相当于先进行等质
量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，那个地点是 70% 的 HNO3(aq)，故其质量分数大于 35%。
方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。
7·
·
(2)求出
w1?w2，并在数轴上标示出来。 2w1?w2与 ρ大的液体的质量分数之间。 2(3)标出w混：w混在
答案：C
评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 1.等质混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时： w混=
w1?w2 22.等体混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时： W混∈［
w1?w2，W(ρ大)］ 2具体解题时，常用数轴表示法。 ●消灭难点训练
1.(★★★)有甲、乙两种 H2SO4(aq)，甲中 H2SO4 的质量分数为 3a %，乙中 H2SO4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌平均后所得 H2SO4(aq) 中溶质的质量分数( )
A.＞2a% B.＜2a% C.＝2a% D.无法确定 2.(★★★)将上题中的〝H2SO4(aq)〞改为〝氨水〞；其余不变，试选之。( )
3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，那么所得溶液中水的质量分数( )
A.＞0.80 B.＜0.80 C.＞0.20 D.＜0.20
－1
4.(★★★★★)在100 g 浓度为 18 mol·L密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的
－
水稀释成 9 mol·L1的硫酸，那么加入水的体积为( )
A.＜100 mL
B.＝100 mL
C.＞100 mL
D.＝
100?mL
附：参考答案 难点磁场
提示：氨水越浓密度越小。因为ρ1＞ρ2，因此w混离w1 更近，即 w混＜0.125。
答案：C
消灭难点训练 1.提示：
答案：A 2.提示：
答案：B
3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。那么：
答案：BC
4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原先的一半，那么溶液的体积
－－
成为原溶液体积的 2 倍。18 mol·L1浓 H2SO4密度比水的密度 1 g·cm3大的多：ρ(浓
－
H2SO4)=1.8 g·cm3，100 g 该浓 H2SO4体积 V 比 100 mL 小得多：V(浓 H2SO4)=
100g100100 ?mL?mL=56 mL。如此所加水的体积确信小于 100 mL，但?1.8?g?mL-1绝对不是100ρ mL，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而 A 项可选，但 D 项不
可选。
答案：A
高中化学30个难点专题突破难点10等质混和等体混
