本章复习课
练基础落实
1．进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸。下图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)，能正确表示实验结果的是( )
2．已知反应FeO(s)＋CO(g)===CO2(g)＋Fe(s)的ΔH为正，ΔS为正(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下列叙述中正确的是( )
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．低温下为非自发过程，高温下为自发过程 C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程
3.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是( )
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1 4．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为( ) 5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( ) A．33% B．40% C．50% D．65% 6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 练方法技巧 7．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则X、Y、Z、W 4种物质的聚集状态为( ) A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 8．根据下列有关图象，说法正确的是( ) A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取了增大反应体系压强的措施 D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量 9．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是( ) A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4 D．平衡时容器内含0.8 mol NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 答案 练综合拓展 10．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I－上述平衡体系中，3(aq)。 － I－3的物质的量浓度[I3]与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。 (1)通过分析图象，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)在T1、D状态时，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1时某状态c(I－)/c(I－“不是”或“不一定是”)。 3)＝1/100__________平衡状态(填“是”、 (3)写出该平衡常数的表达式K＝________________。若升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将________。 11．某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验0 10mi20mi30mi40mi50mi60mi温度 min n n n n n n 序号 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： － (1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为________mol·L1·min－1。 (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、 B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0) (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是 vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。 (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________________。 网络构建 < ＝ > 吸热 放热 > < 课时作业 1．C [根据CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，可知A和B中CaCO3均过量，故消耗CaCO3的质量最终是相等的，因B中CaCO3呈粉末状，反应速率快，所以B中CaCO3质量减小的速率快。] 2．B [本题考查的主要是如何才能满足“ΔH－TΔS<0判据”。根据化学反应方向的判据，ΔH、ΔS均为正值时，ΔH－TΔS与0的大小关系受温度影响，T越大，ΔH－TΔS越小，故低温下为非自发反应，高温下为自发反应。] 3．D [从图象上可以看出，T2达到平衡所用的时间短，因此T2的温度高，即T2>T1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即ΔH<0。] 4．A [随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小；增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大；加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。] 5．D [设X、Y初始的物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol， 由方程式 X ＋ 2Y 2Z 开始(mol) 1 1 0 转化(mol) a 2a 2a 平衡(mol) 1－a 1－2a 2a
学案导学设计高中化学同步讲练：章 化学反应的方向限度与速率 章末复习鲁科选修
