2017年广西柳州市高考化学三模试卷
一、选择题（共7小题，共42分）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（ ） A.过氧化钠可用做呼吸面具中的供氧剂 B.纯碱溶液可以用来洗涤餐具上的油渍 C.草木灰与硝酸铵混成复合肥施用 D.石油裂解、海水制镁均涉及化学变化
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.淀粉和纤维素属于糖类，有甜味，能发生水解反应 B.蛋白质能发生水解反应，遇到硫酸钠浓溶液变性 C.苯、甲苯是同系物，均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.除去乙醇中的乙酸，可加入氢氧化钠溶液蒸馏
3. 下列关于仪器或操作的说法不正确的是（ ） A.滴定管、分液漏斗和容量瓶使用前均要检查是否漏液
2?
B.检验溶液中是否含有????4时，应先加硝酸酸化
A.若生成????2(????)3?????4.29??，理论上消耗氧气0.448??
B.粉状锈形成过程中正极发生的反应为??2+4???+2??2??＝40???
C.青铜形成粉状锈的化学方程式是2????+??2+?????+2??2??＝????2(????)3????+????? D.潮湿环境中?????浓度大利于粉状锈的生成
6. 短周期主族元素??、??、??、??的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；??、??原子的最外层电子数之和等
于??原子的次外层电子数；??原子的质子数是??原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）
A.??、??、??、??四种元素形成的盐溶液呈酸性或碱性 B.??与??形成的化合物是离子化合物，只含有离子键
C.??、??形成的化合物????2既可以是氧化产物又可以是还原产物 D.??、??、??、??形成简单离子的半径依次增大
7. 关于常温下0.1??????/??氨水(????＝11.1)的下列说法正确的是（ ）
+
A.加水稀释过程中，??(??+)???(????3???2??)/??(????4)增大 +B.氨水中??(????4)＝??(?????)
+C.与????＝11.1的????????溶液相比，????????溶液中的??(????+)大于氨水中??(????4)
C.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
D.4°??时，准确称取4.0??????????溶于96????水得到质量分数为4%的溶液
4. 关于下列有机物的叙述正确的是（ ）
D.加入少量????4???? 固体，溶液中水的电离平衡：??2?????++?????正向移动
①????3????2????3②????2＝????2③
④????3????2???? ⑤????3???????? ⑥????????????3
二、非选择题（一）必考题（共3题，其中第26题15分、第27题14分、第28题14分）
8. ????????3是一种用途广泛的化学剂。
（1）实验室配制????????3溶液时，先将????????3固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释。先溶解在较浓盐酸中的目的是________，实验室中将????????3溶液________（填写操作名称）、过滤洗涤干燥得到????????3?6??2??。
（2）若酸性????????2废液中??(????2+)＝2.0×10?2??????????1，??(????3+)＝1.0×10?3??????????1，??(?????)＝5.3×10?2??????????1，则该溶液的????约为________。
（3）????????3容易升华，遇潮湿空气即产生大量白雾，实验可用如图所示装置制备。
A.能发生取代反应的只有①、④和⑤ B.能和??2发生加成反应的有②、③、⑤和⑥ C.所有原子位于同一平面的只有②和③ D.能与????????溶液发生反应的只有⑤
5. 青青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，铜器在潮湿环境中发生一种电化学腐蚀的原理图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
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（2）以磷石膏（主要成分????????4，杂质??????2、????2??3等）为原料可制备轻质????????3。
装置??中盛放的试剂是________，??中试剂的作用是________。
（4）利用工业????????3制取纯净的草酸铁[????2(??2??4)3?5??2??]的实验流程如下：
2?
匀速向浆料中通入????2，浆料清液的????和??(????4)随时间变化如图1。
①上述流程中????????3能被异丙醚萃取，其原因是________；
检验萃取、分液后的水层中是否含有????3+的方法是________。
2?2?
①清液????>11时????????4转化的离子方程式为????????4(??)+????3＝????????3(??)+????4，该转化过程的平衡常数
②所得????2(??2??4)3?5??2??需用冰水洗涤，其目的是________。
表达式是（ ），能提高其转化速率的措施有（ ）（填序号）
③为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取????样品，加硫酸酸化，用????????4标准溶液滴定生成的??2??2??4，????????4标准溶液应置于如图所示仪器________（“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得????2(??2??4)3?A.搅拌浆料 5??2??含量偏低的是________。
B.加热浆料至100°??
C.增大氨水浓度
2?
D.减小????2通入速率 ②当清液????<8后，溶液中的????4基本不变的原是 ????????3（??）逐渐溶解，溶液中????2+浓度增加，形成????????4（??）的溶解平衡 。
??、盛放????????4的滴定管水洗后未用标准液润洗 ??、滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ??、滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
9. 化学反应速率与平衡在科学研究和化工生产中有重要的应用。
（1）钨丝灯管中的??在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入??2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：??(??)+2??2(??)
1400°??
约3000°??
?
????4(??)△??。
①△??________0(“>”、“<”)。
②加入??2可延长灯管的使用寿命，下列说法正确的是________。 ??．灯管内的??2可循环使用
??．????4在灯丝上分解，产生的?? 又沉积在灯丝上 ??．????4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
??．温度升高时，????4的分解速率加快，?? 和??2的化合速率减慢。
（3）利用甲烷制取合成气的过程如下：
甲：????4(??)+??2??(??)?????(??)+3??2(??)△??＝+206.4????????????1 乙：????(??)+??2??(??)?????2(??)+??2(??)△??＝?41.2????????????1
①对于反应甲，一定可以提高平衡体系中??2的百分含量，又能加快反应速率的是________。 ??．升高温度 ??、增大水蒸气浓度 ??、加入催化剂 ??、降低压强
②利用反应乙，将????进一步转化，可提高??2的产量。若1??????????和??2的混合气体(????的体积分数占20%)与??2??反应，达到平衡时，????、????2和??2的混合气体的物质的量是1.18??????。则????的转化率为________。 ③利用合成气（主要成分????、????2和??2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
甲：????(??)+2??2(??)?????3????(??)△??＝?99????????????1乙：????2(??)+3??2(??)?????3????(??)+??2??(??)△??＝?58????????????1；组成??(??2)/??(????+????2)＝2.60时体系中的????平衡转化率(??)与温度和压强的关系如图2所示。??(????)值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________。图2中的压强由大到小为________。
10. 铈元素(????)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件，已知????4+的氧化性比????2强。
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??
（1）雾霾中含有大量的污染物????，可以被含????4+的溶液吸收，生成????2、????3（二者物质的量之比为1:1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
?
（2）可采用电解法将上述吸收液中的????2转化为无毒物质，同时再生????4+，其原理如图1所示。①写出阴
?
极的电极反应式________。②消耗1??????????2，阴极室和阳极室质量减少的差值是________。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为??????????3．工业上利用氟碳铈矿提取????????3的一种工艺流程如图2：
（4）磷化硼(????)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下(>750°??)三溴化硼和三溴化磷反应制得。????晶胞如图3所示。 ①三溴化硼的空间构型________。
②在????晶胞中??的堆积方式为________。
③计算当晶胞晶格参数为??????（即图中立方体的每条边长为??????）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离________。
【化学-----选修5：有机化学基础】（15分）
12. 已知??是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中??、??、??的分子式已给出）：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和??2??2替换盐酸更好，写出稀硫酸、??2??2与??????2反应的离子方程式________。
③??????4的电子式________。
④加热????????3?6??2??和????4????的固体混合物可得固体无水????????3，其中????4????的作用是________。
请回答下列问题：
（1）??是一种能与溴水反应的使其褪色的芳香烃，??的名称是________，??的结构简式是________。
（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是________（填反应编号）。
选做题【化学-----选修3：物质结构与性质】（15分）
11. 硼(??)、铝(????)、镓(????)均属于硼族元素（第Ⅲ??族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态镓原子的电子排布式________。
（2）已知：无水氯化铝在178°??升华，它的蒸气是缔合的双分子(????2????6)，结构为如图1所示。缔合的双分子????2????6中????原子的轨道杂化类型是________，在图中用“→”标出配位健。
（3）晶体硼熔点2300°??，则其为晶体，晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体如图2所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子。则一个基本单元有________个硼原子。
（3）反应①发生时若不加入??2??2，会生成较多的一种副产物，写出这种副产物的结构简式________。
浓硫酸（4）写出由??→??、??→??转化的化学反应方程式________、________?
△
________。
（5）在化合物??多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能发生水解反应的同分异构体有________种，其中苯环上的一氯取代物只有两种结构的有机物的结构简式________。
（6）按上述合成路线的表达式，写出由
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制备的合成路线。
参考答案与试题解析
2017年广西柳州市高考化学三模试卷
一、选择题（共7小题，共42分） 1.
【答案】 C
【考点】
元素的性质与原子结构
物理变化与化学变化的区别与联系 钠的重要化合物
【解析】
??．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；
??．依据碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解解答； ??．依据盐类水解应用解答；
??．有新物质生成的变化属于化学变化。 【解答】
??．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可做供氧剂，用做呼吸面具或者潜水艇中，故??正确；
??．碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解生成可溶性盐和甘油，所以可以用纯碱溶液洗涤餐具上的油渍，故??正确；
??．硝酸铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，故??错误；
??．石油裂解、海水制镁都有新物质生成，均涉及化学变化，故??正确； 2. 【答案】 D
【考点】
有机物的结构和性质 芳香烃、烃基和同系物 淀粉的性质和用途 纤维素的性质和用途
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】
??．淀粉和纤维素均为多糖；
??．蛋白质含??????????，遇到硫酸钠发生盐析； ??．甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；
??．乙酸与????????反应，增大与乙醇的沸点差异。 【解答】
??．淀粉和纤维素均为多糖，能发生水解反应，无甜味，故??错误；
??．蛋白质含??????????，蛋白质能发生水解反应，遇到硫酸钠发生盐析，为可逆过程，故??错误； ??．甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，而苯不能，故??错误；
??．乙酸与????????反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故??正确；
3.
【答案】 B
【考点】 有机物的鉴别
常见的化学仪器及使用方法 化学实验方案的评价
【解析】
??．具有塞子、活塞的仪器需要查漏； ??．先加盐酸排出干扰离子；
??．溴水与苯分层后有机层在上层、与乙醇互溶，与四氯化碳分层后有机层在下层； ??.96????水的质量为96??，溶液质量为100??。 【解答】
??．具有塞子、活塞的仪器需要查漏，则滴定管、分液漏斗和容量瓶使用前均要检查是否漏液，故??正确； ??．先加盐酸排出干扰离子，后加氯化钡检验硫酸根离子，而不能加硝酸酸化，可氧化亚硫酸根离子，故??错误；
??．溴水与苯分层后有机层在上层、与乙醇互溶，与四氯化碳分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故??正确；
??.96????水的质量为96??，溶液质量为100??，则得到质量分数为4%的????????溶液，故??正确； 4. 【答案】 C
【考点】
有机物的结构和性质 【解析】
??．⑥????????????3含??????????，可发生水解反应； ??．苯环、碳碳双键可发生加成反应；
??．苯环、碳碳双键为平面结构，甲基、亚甲基均为四面体构型； ??．?????????、??????????均与????????反应。 【解答】
??．均可发生取代反应，且水解反应属于取代反应，故??错误； ??．能和??2发生加成反应的有②、③，故??错误；
??．苯环、碳碳双键为平面结构，甲基、亚甲基均为四面体构型，所有原子位于同一平面的只有②和③，故??正确；
??．?????????、??????????均与????????反应，则能与????????溶液发生反应的只有⑤和⑥，故??错误； 5.
【答案】 C
【考点】
电解池的工作原理及应用 金属的电化学腐蚀与防护 【解析】
??、??[????2(????)3????]=214.5??/??????=0.02??????，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据??＝??????计算体积；
4.29??
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??、正极氧气得电子生成氢氧根离子；
??、?????扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈????2(????)3????，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成????2(????)3????沉淀； ??、?????扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈????2(????)3????。 【解答】
??、??[????2(????)3????]=214.5??/??????=0.02??????，根据转移电子得??(??2)=
4.29??
0.02×2×2
4
故选：??。 7.
【答案】 D
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】
??．该比值为铵根离子的水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变； ??．氢氧根离子还来自水的电离； ??．根据两溶液中电荷守恒分析解答；
??．????4???? 是强酸弱碱盐，溶于水要发生水解，盐的水解对水的电离起促进作用。 【解答】
++
??．??(??+)???(????3???2??)/??(????4)为????4的水解平衡常数，温度不变，其比值不变，故??错误；
++
??．氨水中一水合氨电离出的??(????4)、??(?????)相等，但氢氧根离子还来自水的电离，则氨水中??(????4)
+
??．氢氧化钠溶液中??(????+)+??(??+)＝??(?????)，在氨水溶液中??(????4)+??(??+)＝??(?????)，而两者的????相同，
+
所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则??(????+)与??(????4)相等，故??错误；
??．水存在电离平衡：??2?????++?????，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故??正确；
二、非选择题（一）必考题（共3题，其中第26题15分、第27题14分、第28题14分） 8.
【答案】
抑制铁离子水解,蒸发浓缩、冷却结晶 2
饱和食盐水,防止水蒸气进入??收集瓶
????????3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度,取少量溶液，向其中滴加少量????????溶液，若溶液变红，则含有????3+,除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗,甲,?? 【考点】
pH的简单计算 盐类水解的应用 制备实验方案的设计
【解析】
（1）氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入对应酸会抑制氯化铁水解，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到结晶水合物；
（2）溶液中电荷守恒：??(?????)＝2??(????2+)+3??(????3+)+??(??+)（酸性溶液中?????浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据????＝?lg??(??+)计算；
（3）装置??中二氧化锰与浓盐酸子在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，加热能够促进氯化氢的挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制备纯净干燥的氯气，应通过装置??除去氯化氢，装置??除去水蒸气，选用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气，进入装置??和铁粉反应，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入??装置，所以??中试剂为浓硫酸防止水蒸气进入??收集瓶，氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
（4）①萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明????????3在异丙醚中
=0.02??????，消耗标准状况氧
气体积为 0.448???，故??正确；
??、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：??2+4???+2??2??＝40???，故??正确；
??、?????扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈????2(????)3????，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成????2(????)3????沉淀，离子方程式为2????2++30???+?????＝????2(????)3????↓，故??错误；
??、?????扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈????2(????)3????，所以潮湿环境中?????浓度大利于粉状锈的生成，故??正确； 6. 【答案】 C
【考点】
原子结构与元素周期律的关系 【解析】
短周期元素中，质子数有2倍关系的是??和??、??和????．??可能为??或??，其最外层电子数均为2，则??、??为
Ⅰ??族元素，结合??、??、??、??的核电荷数为36，排除??和????，则??是??，??是硫，得出??为??、??为????．故??、??、??、??四种元素分别为??、??、????、??。
??、??、??、??、??四种元素形成的盐溶液是??????????3溶液或??????????4溶液，均呈酸性。
??、??与??形成的化合物是????2??和????2??2，均是离子化合物，但????2??2中含有离子键和非极性共价键。
??、??、??形成的化合物????2 中，??元素的化合价为+4，处于中间价态，可以是氧化产物又可以是还原产物。 ??、离子半径：??2?>??2?>????+>??+。 【解答】
短周期元素中，质子数有2倍关系的是??和??，??和????．??的原子序数比??的大，则??是??或??．??或??原子的次外层电子数均为2，??、??原子的最外层电子数之和等于??原子的次外层电子数，则??、??为Ⅰ??族元素。
（1）当??为??，??为????时，结合??、??、??、??的核电荷数之和为36，没有符合条件的Ⅰ??族短周期元素的??、??元素。
（2）当??为??，??为??????时，结合??、??、??、??的核电荷数之和为36，符合条件的Ⅰ??族短周期元素的??、??元素分别为??、????。
故??、??、??、??四种元素分别为??、??、????、??。
??、??、??、??、??四种元素形成的盐溶液是??????????3溶液或??????????4溶液，因??????3?的电离程度大于水解程度，使溶液酸性。??????????4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液呈酸性，故??错误；
??、??与??形成的化合物是????2??和????2??2，????2??是离子化合物，只含离子键。????2??2也-是离子化合物，但含有离子键和非极性共价键，故??错误；
??、??、??形成的化合物????2 中，??元素的化合价为+4，处于中间价态，可以是氧化产物又可以是还原产物。
点燃如??+??2
ˉ
????2中，????2为氧化产物，????+2??2????4（浓）ˉ????????4+????2↑+2??2??，????2为还原产物，故??正
△
确；
??、??+的半径最小；??2?和????+的核外电子排布相同，原子序数大的，半径小，则??2?>????+；?? 和??位于同一主族，离子半径增大，故离子半径大小关系为??2?>??2?>????+>??+，故??错误；
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