离子反应
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.理解电离、电解质的概念，会写电离方程式2.理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件3.常见离子方程式的书写
重难点：电解质的判断和离子方程式的书写教学设计（知识系统化、问题化）一、电解质与非电解质1．电解质
：在__________
或__________
下能够导电的
________叫作电解质。
常见的电解质：2.非电解质：在常见非电解质：注意：
__________
和__________
下都不能导电的
__________
叫作非电解质。
二、电离及强弱电解质1．电离：电解质在2.强电解质：常见的强电解质：
________中或____状态下离解成
__________________
的过程。
3.弱电解质：常见的弱电解质：
注意：
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4．酸、碱、盐溶液导电的原因
能够________的________和________，在电场的作用下，它们发生5.表示方法——电离方程式(1)定义：表示电解质
____过程的式子。
____守恒、____守恒。
________形成电流。
，产生
(2)注意事项：离子符号要书写正确，要做到例如：
6、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质酸：电离时生成的阳离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是盐：电离时能生成
________的化合物。________的化合物。
________和________的化合物。
例题：
1. 下列说法正确的是
(
)
A．电解质在水中一定能导电
B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C．溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷多少D．NaCl溶液在电流作用2．下列说法中正确的是
(
下电离成)
KCl溶液的导电能力Na与Cl
＋
－
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于B．固体
KCl不导电，所以
KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强作业：练习册例
1，例2
离子反应
[实验探究]探究溶液中的离子反应实验操作
实验现象
结论
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无明显现象
Cu
2＋
、SO24－、Na、Cl
之间________
＋－
相互
产生________
生成________，可表示为
________________
一．1.离子反应：2.离子方程式：用
_________________
来表示反应的式子。
3.离子方程式书写步骤
以________溶液与________溶液反应(1)
写：
为例。
(2)拆：把________、________的物质写成离子形式，
_________________________________________等仍用化学式表示。
(3)删：删去方程式两边________的离子。
(4)查：检查离子方程式两边__________和________是否相等。
4.离子反应的意义：
5.离子反应发生的条件：
6.离子反应的实质：二．1.过量,少量问题；
2.离子共存；
3.离子方程式正误判断
教师寄语：此部分是高中化学的重点内容，同学们要加以重视！！！！！！！
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辽宁省锦州市高中化学离子反应导学案(无答案)新人教版必修1
