(1)实验观察到试管中有白色胶状沉淀产生,由此得出结论：碳酸的酸性比硅酸强. 你认为该结论是否科学________(填“是”或“否”),理由是______________________. (2)你对上述装置的改进意见是 ____________________________________________.
23.有A、B、C三种不溶于水的固体.A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍.B固体能溶于热氢氧化钠溶液,再往所得溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀D.此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸.将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C,C在高温时软化,无固定熔点.
(1)根据以上事实,形成单质A的元素名称为____________, C的名称为__________. (2) B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是______________________. (3)生成白色胶状沉淀D的化学方程式是____________________________. (4)由B制取C的化学方程式是______________________.
24.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题： (1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________________________. (2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理？________.若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写)：________________________________________________________________________.
(4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液.根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明：
①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②. [实验步骤]
a．取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；
b．________________________________________________________________________,振荡试管.
[实验现象及结论]
Ⅰ.若________,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②； Ⅱ.若________,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①.
答案解析
1.【答案】C
【解析】将试管倒立于水中,二氧化氮与水反应,剩余气体为一氧化氮和氮气. 设原气体的体积为V,二氧化氮的体积为x,根据差量法：
x＝
3×2
??2＝4VV(N2)＝V－4V＝4
??
3??
33??
V(N2)∶V(NO2)＝4∶4＝1∶3. 2.【答案】B
【解析】氯元素的原子最外层上有7个电子,易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子；氯元素是一种活泼性很强的非金属元素,其单质具有很强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合,还能与水、碱等化合物反应. 3.【答案】A
【解析】该反应前后分子总数发生变化,元素种类、原子种类、各元素的化合价无变化. 4.【答案】C
【解析】 本题考查Cl2的制备,旨在考查学生的实验分析与设计能力.氯气中混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故B中不能盛放氢氧化钠溶液. 5.【答案】B
【解析】钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸,然后加热到接近软化点700度左右,再进行快速均匀的冷却而得到的一种安全玻璃,根据其加工方法可知二者的化学成分相同,都为硅酸盐,B正确；石英玻璃和水晶主要成分是二氧化硅,人造刚玉主要成分是氧化铝,A、C、D均不合题意. 6.【答案】B
【解析】由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知,等质量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生的氢气质量相等,根据题设条件粗铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应放出等质量的氢气,说明铁与盐酸反应产生氢气的质量和硅与氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量相等,由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑可知,铁与硅的物质的量之比为2∶1,质量之比为4∶1.
7.【答案】C
【解析】MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,根据化合价的变化可以看出,该反应是氧
化还原反应,A正确；每生成1 mol氯气,转移2 mol电子,4 mol浓盐酸中有2 mol被氧化成氯气,因此盐酸在反应中一半作还原剂,一半起酸的作用,B正确；氯化锰是可溶于水的强电解质,应拆开写,正确的写法是MnO2＋4H＋＋2Cl－8.【答案】D
【解析】此陨石中含有硅酸盐,但还含有单质铁、亚硫酸盐等化学成分,A项错误；此陨石中含有单质铁,会和酸发生反应,B项错误；陨石中游离态的铁与地球上铁的性质相同,C项错误；橄榄石中硅元素为＋4价,氧元素为－2价,则铁元素为＋2价,D项正确. 9.【答案】B
【解析】设前两支烧瓶中所得溶液的体积分别为X、Y升 则所得溶液的浓度为
??22.4Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑,C不正确、D正确.
??
mol·L＝22.4mol·L、
－1
1
－1
??
22.4??
mol·L－1=22.4mol·L－1
1
第三只烧瓶中发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(设其中NO2的体积为VL, 则溶液体积为5V/4升),所得溶液浓度为三烧瓶中所得溶液浓度比为5∶5∶4. 10.【答案】C
【解析】有些石英晶体有颜色也不透明,如玛瑙；石英晶体中每个Si周围结合4个O,每个O周围结合2个Si；石英是制光导纤维的材料,通过石英与碳反应可以得到粗硅,然后粗硅再与Cl2反应生成SiCl4,SiCl4与H2反应得到纯净的Si. 11.【答案】D
【解析】 SiO2不能与水反应生成硅酸,A错；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质,B错；硅酸虽难溶于水,但可与强碱溶液反应生成硅酸盐,C错. 12.【答案】C
【解析】在二氧化硅中,每个硅原子与4个氧原子结合,每个氧原子与2个硅原子结合,形成具有立体网状结构的晶体,不存在单个的二氧化硅分子,二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是1∶2.在高温下,二氧化硅能与单质碳反应生成单质硅和一氧化碳,硅元素的化合价由＋4价降低为0价,二氧化硅具有氧化性. 13.【答案】B
【解析】液氯是由氯分子构成的纯净物；氯水、次氯酸溶液、液态空气都属于混合物.
??
22.45??4
－1
mol·L－1＝5×mol·L 22.4
41
14.【答案】C 【解析】解法一：
讨论铁过量或硫过量,或恰好完全反应,然后计算硫化亚铁和过量的铁分别与盐酸反应生成气体的体积之和.设与硫反应的铁物质的量为a,与盐酸反应的铁物质的量为b.
气体物质的量＝a＋b＝铁物质的量＝56g·mol?1＝0.2 mol mol－1×V(气体)＝22.4 L·＝4.48 L. 56g·mol?1解法二：
根据上述关系式,可见,当盐酸足量时,生成的气体无论是硫化氢,还是硫化氢和氢气的混合气体,其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等,与硫粉的量无关.则可巧解速算：
11.2g56g·mol?111.2g
11.2g
V
11.2g
mol－1×V(气体)＝22.4 L·＝4.48 L. 56g·mol?115.【答案】C
【解析】二氧化硅是一种酸性氧化物,能与碱(如氢氧化钠)、碱性氧化物(如氧化钙)反应,一般不与酸(如硝酸)发生反应,但二氧化硅能与氢氟酸反应. 16.【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 （3）2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cl﹣+ClO﹣+H2O
（4）氢氧化钠溶液 Cl2+2OH﹣（5）干燥
【解析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气,因为浓盐酸具有挥发性,所以制备的
高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷(含答案)
