荆州中学2024级9月考试
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是 A．1774年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 B．1811年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段 C．1869年，元素周期律的发现使化学变得有规律可循 D．1965年，世界上首次合成结晶牛胰岛素
2．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．下列说法中不正确的是
A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质 B．单质的种数一定多于元素的种数 C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质 4．下列关于物质分类的正确组合是
选项 A B C D 酸 硫酸 硝酸 醋酸 二氧化碳 碱 纯碱 烧碱 生石灰 氢氧化钡 盐 硫酸氢钠 小苏打 石灰石 食盐 酸性氧化物 二氧化硅 干冰 二氧化硫 一氧化碳 5．当光束通过下列物质时，会产生丁达尔效应的是 ①硝酸钾溶液 ②水 ③血液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤云、雾
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 6．下列实验操作与粒子直径的大小无直接关系的是
7． 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊试液变蓝 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
8．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HCl C．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO
9．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A．Zn
B．葡萄糖
C．MgSO4 B．MgCl2=Mg2+ + Cl2－
－
D．CO2
10．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A．H2SO4 = 2H+ +SO4－2 C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH
2-D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO3
二、选择题（本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题
目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A．H3PO2属于一元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 中正确的是
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关，往溶液中通入氯气， 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
13．离子方程式BaCO3+2H+= CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．NaHSO4 14．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是 A． Mg2+ 、Cu2+、Cl、SO42- C． Ag+ 、H+ 、Cl－ 、NO3－
论上正确、操作上可行、经济上合理的是
在空气中点燃CuONaOH溶液A．C――→CO――→CO2――→Na2CO3
△
－
B．H3PO2属于三元酸 D．NaH2PO2属于正盐
12．某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法
B． Ba2+ 、H+ 、NO3 、OH D． K+ 、H+ 、Cl－ 、CO32－
－－
15．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理
B．Cu
AgNO3溶液NaOH溶液
――→Cu(NO3)2溶液――→CuO
H2ONa2CO3
C．CaO――→Ca(OH)2溶液――→NaOH溶液 点燃H2SO4溶液
D．Fe――→Fe2O3――→Fe2(SO4)3溶液
） 三、非选择题（本题共5小题，共60分。
16．(6分) 胶体金即金溶胶，具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL。
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再加入K2CO3 (④)，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至液体变成透明红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm之间。请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是________。 (2)该分散系属于________，所得红色液体________(填“能”或“不能”)继续加热。 (3) 除去无机溶质所用分离提纯方法为________。
17．(14分) 现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO?固体、⑦Ba(OH)?溶液、⑧熔融NaCl。
(1)能导电的是_________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是_______。（填序号） (2)将NaHSO?固体溶于水，写出NaHSO?的电离方程式：____________________。
(3)向Ba(OH)?溶液中逐滴滴加NaHSO?溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________，此时溶液呈______性；继续滴加NaHSO?溶液时，发生反应的离子方程式为_________________________。
18．(16分) (1)某固体物质可能含有KCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。据此推断，该固体物质中一定含有(填化学式，下同)________________，一定不含________________，可能含有__________________ (2)下图是常见的六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示由该种物质可以得到另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中含量最多的金属离子，B是胃酸的主要成分，C、D中所含元素种类相同。回答下列问题：
①请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)。
A：_________，B：_________，C：__________，D：_____________。 ②写出Fe2O3与足量B反应的离子方程式：_______________
19．(14分) A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，
2阴离子分别是Cl、SO24、CO3、NO3中的某一种。现做以下实验：
－
－
－
－
＋
＋
＋
＋
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A ；B ；C ；D 。 （2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D：__________________________________________________________ ②B＋D：__________________________________________________________ ③C＋HCl→气体：__________________________________________________
20．(10分) 已知：①CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。②离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。Ca2＋、OH－、HCO－3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45；某化学学习小组用如图所示装置向澄清石灰水中不断通入CO2至过量，回答下列问题：
(1)主要实验现象：烧杯中
，灯泡
(2)溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是
(3)已知澄清石灰水中Ca(OH)2的质量为0.74g，通入一定量CO2后，测得产生CaCO3沉淀0.5g，则通入CO2质量为
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高一年级化学试题答案
题号 答案 题号 答案 16．（6分，除标注外，其余每空1分）
(1)① ②④ (2)胶体 不能 (3) 渗析(2分)
17．(14分，每空2分)
(1) ①③⑦⑧ ④⑥⑧ ②⑤
－
(2) NaHSO?=Na++H++SO24
－?2++(3) H++SO24+Ba+OHˉ =BaSO?↓+H?O 碱 H+OH=H2O
1 D 11 AD 2 C 12 C 3 D 13 BD 4 B 14 A 5 D 15 C 6 C 7 C 8 A 9 C 10 C
18．(16分，每空2分)
(1)NaOH、Na2SO4 Mg(NO3)2、CuSO4 KCl (2) ① Ca(OH)2 HCl CO2 CO
② Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
19．(14分，每空2分)
（1）AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2
－＋2＋2－
（2）①Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ②SO24＋Ba=BaSO4↓ ③CO3＋2H=CO2↑＋H2O
20．(10分，除标注外，其余每空2分)
(1)产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 由亮变暗至熄灭后又变亮 (2)D
(3)0.22g 或0.66g（4分）
湖北省荆州中学2024-2024学年高一上学期9月月考化学试题(PDF版含答案)
