金属的化学性质： 物质 保存 化性 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 点燃 与 O2 2Na + O2 == Na2O2 2Na+Cl2 == 2NaCl 点燃 点燃 与Cl2 点燃 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 与S 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 加热时才能反应： △ 2Al + 3S == Al2S3 去膜后与热水反应： △ 2Al+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2↑ 2Al+6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 加热只能生成亚铁盐： △ Fe + S == FeS 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： △ 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ --------------------- 与水 与 酸 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 溶 液 与 碱 ---------------------- 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4= 与 盐 Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 溶 液 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 与 氧 化 物 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 镁条引燃时铝热反应： ---------------------- 点燃 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 金属活泼性逐渐减弱 --------------------- 金属化合物的性质： 1、氧化物 性质 颜色状态 与水反应 与酸溶液 Na2O 碱性氧化物 白色固体 Na2O+H2O= 2NaOH Na2O+2HCl=2NaCNa2O2 非碱性氧化物 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl= Al2O3 两性氧化物 白色固体 ---------------- Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 其他 Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 ---------------- Fe2O3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------- Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O（溶液黄色） ---------------- l+H2O（溶液无色） 4NaCl+2H2O+O2↑ 与碱溶液 ---------------- ---------------- ---------------- 2、氢氧化物 化性 属性 与酸溶液 NaOH 碱性氢氧化物 NaOH+HCl= NaCl+H2O 与碱溶液 ---------------- Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 2Al(OH)3==Al2O3 +3H2O 2NaOH+CO2 = 其他 Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量) =NaHCO3 制备 3、盐 溶解度 溶液碱性 与酸 Na2CO3 较大 使酚酞变红，溶液呈碱性。 反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 与碱 稳定性 稳定，加热不分解。 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 用途 工业原料等 -------------------------------- NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 中和胃酸、制糕点等 △ △ △ Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O（浅绿色） ---------------- 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O ---------------- 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O 稳定性 稳定 ---------------- ---------------- ---------------- 金属钠与水即可 水 液（液面下） 化钠溶液 铝盐溶液与过量浓氨亚铁盐溶液与氢氧化钠溶铁盐溶液滴加氢氧金属离子检验：焰色反应呈黄色
颜色 与碱溶液 相互转化 浅绿色 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现：还原性 检验 用途 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 净水剂等 FeCl2 黄色 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现：氧化性 遇KSCN显血红色 印刷线路板等 FeCl3 附：焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。 锂 紫红色 钠 黄色 钾 紫色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 蓝绿色
金属及其化合物之间的相互转化
1．钠及其重要化合物间的转化关系 2．铝及其重要化合物间的转化关系
3．铁及其重要化合物间的转化关系 4．铜及其重要化合物间的转化关系
高中必修一金属知识点
