化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第二章 海水中的重要元素——钠和氯(基础)

海水中的重要元素——钠和氯(基础)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意) 1.(2024浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.碳酸氢钠 C.氯化钾

B.氯化钠 D.氢氧化钠

2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的( )

3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( ) A.氯气不与石灰水反应

B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收的尾气也很少 C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水 D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 4.下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是( ) A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

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C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 6.下列判断正确的是( )

A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色

7.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( ) A.酚酞溶液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

8.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色白色晶体

变灰暗

变白色

出现液滴

白色粉末。根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是( )

A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④⑤只发生物理变化

9.4.6 g金属钠在一定条件下与氧气反应后,得到7.0 g固体,由此可判断其氧化产物是( ) A.只有Na2O C.Na2O2和Na2O

B.只有Na2O2 D.无法确定

10.下列物质中含原子个数最多的是( ) A.0.4 mol氧气 B.4 ℃时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳

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D.10 g氖

11.(2024浙江4月选考,6)反应8NH3+3Cl2比为( ) A.2∶3

B.8∶3

C.6∶3

D.3∶2

N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之

12.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 C.气体质量相等

B.气体密度相等 D.摩尔质量相等

13.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是( ) A.O2 C.CO2和O2

B.CO2 D.无法确定

14.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到( )

A.水进入左瓶 C.水同时进入两瓶

B.水进入右瓶 D.水不进入任何一瓶

15.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( ) A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B.200 mL 1 mol·L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L氯化钾溶液中c(Cl) C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 16.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( ) ①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16 ③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16 A.①③

B.①④

C.②③

D.②④

-1

--1

-

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二、非选择题(本题包括6小题,共52分)

17.(5分)如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央),将10 g金属钠分多次投入到水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。回答下列问题:

(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是 。 (2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是 __________。 A.5次 B.10次 C.大于10次

(3)实验结束后,从烧杯内小球的位置观察到的现象是 ,出现这种现象的主要原因是 。 (4)实验过程中所发生反应的离子方程式是 。 18.(4分)实验室需配制250 mL 0.1 mol·L的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题: (1)配制250 mL 0.1 mol·L的Na2CO3溶液

-1

-1

实际应称Na2CO3的质量___g 应选用容量瓶的规格___mL

(2)配制时,其正确的操作顺序是 (用字母表示,每个字母只能用一次)。 A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,并轻轻摇匀 B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面离容量瓶颈部刻度线1~2 cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ______________ 。

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液浓度 ;若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度 。 19.(17分)根据实验步骤的图示回答下列问题。

已知:Ⅰ.D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液;

Ⅱ.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。 (1)写出各物质的化学式:

A ,B ,C , D ,E ,F , G 。

(2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 ① ______________; ② ______________; ③ ______________; ④ ______________。

(3)反应②中,每转移1 mol e,有 mol 被氧化。

20.(13分)下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O

FeCl3·6H2O。

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(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):

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