【课 题】 第三节 【课标要求】
化学键 (第1课时)
知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。 【教学重点】离子键的概念。 【教学方法】讨论、比较、归纳 。 【教学过程设计】
[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰
撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [实验]见课本19页实验1—2。 描述实验现象： [思考与交流]
。
（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？ （2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？
（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？ [归纳与整理]第三节 化学键 一 离子键 1.定义： 叫作离子键。
2.形成条件：
-ne-
活泼金属 M Mn+
吸引、排斥
化合 离子键
达到平衡 -+me
活泼非金属 X Xm-
3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。
4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。 5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[思考与交流]
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？
[归纳与整理]
二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子 1.表示原子
Na Mg Cl O
[课堂练习] Al Si P S H 2.表示简单离子：
阳离子：
阴离子：
2+
-+
–
[课堂练习] Ca Br K F 3.表示离子化合物
NaF MgO KCl
[课堂练习] KBr NaCl MgCl2 K2O
4.表示离子化合物的形成过程
[判断下列表示是否正确]1. ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶ Mg2+[∶Cl∶]-2
[注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同
类项”，只能分写，不能合并。 ②箭头表示电子转移情况。可不采用。
③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
[课堂练习]用电子式下列物质的形成过程。 1、K2O 2、MgCl2 3、MgO
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】
‥ ‥ ‥ -2+[‥ - 2 . ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶====== [∶Cl∶]Mg∶Cl∶]
‥ ‥ ‥ ‥
‥ ‥ ‥ -2+[‥ -
3. ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶ [∶Cl∶]Mg∶Cl∶]
‥ ‥ ‥ ‥
【课时作业】 班级 姓名 学号 1——16题答题处： 题号 1 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 e 5 11 12 13 14 g 7 15 16 1、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 ‥a b c d ‥ 原子 1 2 3 4 ‥ M层电子数 ‥A.a和c B.a和f C.d和g 2、下列化合物电子式书写正确的是（ ）
‥ -‥ -2+2++
A． Ca[∶Cl∶]2 B.Na[∶S∶]Na
f 6 D.b和g 3、下列不是离子化合物的是（ ）
‥ ‥ ‥ 2-
2++
C. [Mg][∶O∶] D. Na[∶F∶]-
‥ ‥
‥
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 5、具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是
A.L层6个 A.Ca和Cl
B.L层4个
C.M层2个
D.M层7个
6、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
7、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子被还原为H2
8、下列离子化合物中，阴阳离子间距离最大的是
A.LiCl A.H2O
C.KClO A.NaCl C.NaF
B.NaCl
C.KCl
D.KBr
9、下列物质中有氧离子存在的是
B.CaO D.KOH B.LiI D.CsI
10、下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是
11、下列化合物中的阳离子与阴离子的半径比最小的是
A.LiI C.LiBr
B.CaF2 D.NaCl
12、下列离子化合物电子式不正确的是（ ）
13、M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关
Z的判断错误的是 A.Z一定是离子化合物 B.Z的熔点、沸点高 C.Z一定溶于水
D.形成Z的反应用电子式表达为：14、.下列关于离子化合物的叙述正确的是
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
15、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
16、下列关于电子式的说法不正确的是 ．．．
A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 17、用电子式表示。
①铝原子___________________ ②硫离子___________________ ③硫化钾的形成过程
18、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
19、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是
通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。
【课时作业】 参考答案
第三节
题号 1 2 3 A 4 C 5 B 6 D 7 BC 8 D 9 B 10 A 11 A 12 C 13 CD 14 AC 15 D 16 D 化学键 (第1课时)
答案 BD AC 17、
18、
19.MgF2 离子
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