专题复习 物质的检验、鉴别和除杂
教学目标：
1要求学生熟悉初中化学中常见物质和离子的特征性质和特征反应 2要求学生能鉴定H、OH、CO3、Cl、SO4、Cu、Fe等 3要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 4要求学生掌握一些常见除杂技巧和方法
5培养学生综合应用、分析、推理的能力及对学生进行科学方法教育。
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教学重难点：常见物质和离子的检验、鉴别和除杂
常见物质或离子等检验和鉴别 物质或离子 水蒸气 CO 淀粉 硬水和软水 蛋白质 （羊毛、蚕丝） 纤维素 （棉、麻） 合成纤维 （涤纶、尼龙等） 聚乙烯和 聚氯乙烯 方法 碳酸盐 铵盐
例1、 下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（ ）
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.用Ba(OH)2溶液能一次性区别CaCl2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液 ． D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
例2： 下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号 A B C D 物 质 CO2（CO） Na OH溶液（Na2CO3） KNO3溶液（KOH） 蛋白质固体（蔗糖） 选用试剂 O2 稀盐酸 Cu(NO3)2溶液 H2O、 饱和(NH4)2SO4溶液 操作 点燃 加入试剂至不再产生气泡 加入适量的试剂，直接蒸发 溶解、盐析、过滤、 洗涤、低温干燥 例3、 化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，
推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4 、NaOH、 Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH:取一张pH试纸，放在玻璃片上 ， 读数为pH=2，由此可知：污水中一定有 ，肯定没有 ，可能有 。 （2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的 溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为 ， 证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作 。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的 。
例4： 在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进
行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。 探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2. 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 取少量M溶液于试管中，向其中滴加
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；猜想二： ；
猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 实验操作 实验现象 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 实验结论 “猜想一”不成立 实验结论 猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 他们的实验结论是否正确？ ，理由是 。 （4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 分别取少量滤液于A、B两支若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入 溶液 实验结论 “猜想一”成立 “猜想二”成立 “猜想三”成立
当堂训练
1. 鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是（ ） ．．．
A B C D 待鉴别的物质 稀盐酸和稀硫酸 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 氯化铵和氯化钾 氧气、二氧化碳、氮气 鉴别试剂1 氯化钡溶液 熟石灰 硝酸银溶液 燃着的木条 鉴别试剂2 碳酸钠溶液 水 熟石灰 澄清石灰水 2 下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是 （ ）
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中 B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
3. 小明和同学们在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】① 该氢氧化钠溶液没有变质；② 该氢氧化钠溶液部分变质；③ 该氢氧化钠
溶液全部变质。
【实验验证】 （1） 操作 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 现象 无色酚酞变红 有气泡产生 结论 化学方程式 （2） 取少量溶液于试管中，滴加 【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。 于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。 4、 （5分）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
⑴据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式： 。
本教案设计把初中化学课本中所有的离子和物质的鉴别方法进行了归类和总结,并用例题进行了讲解和分析,最后用练习进行了强化.但是没有将氯离子和硫酸根离子等离子的鉴别方法总结.需要学生自己总结.
本节课利用表格的形式将离子和物质的鉴别列出,让使学生一目了然,容易理解和记忆,使学生能很快的掌握.
反思:对于中考复习,教师要将学生平时学习的知识通过总结性复习和专题复习,通过复习,使学生强化对知识的理解和掌握,通过复习,进行查漏补缺,才能提高学生的学习成绩.
中考化学专题复习教案设计： 物质的检验、鉴别和除杂
