《氧化还原反应》教学设计
课 题： 氧化还原反应
[来源学科网]课 型： 新知识课
教学目标： 1、知识与技能
（1） 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 （2） 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 （3） 从电子的是的角度认识氧化还原反应的实质。 2、过程与方法
（1） 了解科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 （2） 培养比较、类比、归纳和演绎的思维能力。
（3） 能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考。 3、情感态度与价值观
（1） 发展学习化学的兴趣，乐于探究，体验探究过程，感受化学的奇妙。 （2） 树立辩证唯物主义的世界观
（3） 形成勇于创新的习惯，养成积极实践、求真务实的科学态度。 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。 教学工具：多媒体 教学方法：启发、探究 教学过程：
教学过 程 教师导控 学生活动 设计思想 [来源学科网ZXXK]
引入新课 思考 高温 激发学生[来源学科网]Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 判断上述反应属于那种反应类型 学习过化学反应类型有四种，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，显然这个反应不属于他们当中的任意一种，他究竟是什么反应，显然以前学习的分类方法是不完全的，今天我们就来学习一种新的反应类型，氧化还原反应。 多媒体展示：光亮的铁会生锈，切开的苹果时间长了会变色，为什么？就是因为他们都发生了氧化还原反应。 人类的衣食住行，生物体的产生发展和灭亡、一些化工生产都离不开氧化还原，它与我们的生活密不可分，例如生活中常见的燃烧，初中我们学习过燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的氧化反应，现在我们就进一步来研究氧化还原反应。 回答： 思维中的矛盾点，了解学习心四种基本反应类型都不属于 得分类方法的必要性 通过直观的现象引出氧化还原反应 新 知 识 讲 授 请同学们列举几个氧化反应和还原反应的实例，并交流这类化学反应的分类标准 举例 交流 总结初中学习过的知识，培养归纳总结的能力 进一步理解氧化还原反应 初步形成辩证唯物主义世界观 对学生举的例子进行总结，学生举的例子都是有氧参加的反应。 从得氧和失氧的角度分析 高温 思考 体会得氧和失氧的同步性 回答：不是 讨论、分析、寻找规律 练习 以2CuO+C ==== 2Cu+CO2 为例，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。也就是氧化反应和还原反应是同时发生的，一定同时发生吗，为什么？ 引导学生从质量守恒的角度进行思考 根据质量守恒定律可知，在反应过程中原子也应该守恒，有得到氧的就必须有失去的。（可在此处渗透有得必有失的辩证唯物主义世界观） 提问：2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应？ 事实是氧化还原反应。 讨论：以上反应的共同点，可提示从化合价角度分析。 得出结论：元素化合价有升降。 讲述： 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。 提问：为什么会有化合价升降的现象？其本质原因是什么？ 多媒体展示：NaCl和HCl的形成过程 结论：氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。 小结：a、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应（或有元素化合价升降）。 b、本质：电子转移（微观）。 c、特征：化合价升降（宏观）。 d、氧化、还原反应同时发生，缺一不可。 思考 联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔 营造宽松和谐的学习气氛，诱分组讨论 导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 小 结 在以前化学反应分类的基础上发现不足，引入了一种新的化学反应类型——氧化还原反应，并从得氧失氧、化合价升降、电子转移三个角度进行分析，得氧失氧是狭义上的并不完全，要想判断一个化学反应是否属于氧化还原反应，可以判断元素的化合价是否变化，这是氧化还原反应的特征，产生这种现象的本质原因是由于电子得失（离子化合物）或共用电子对偏移（共价化合物）。 根据不同班级，可找学生做总结 巩固所学 培养综述能力
板书设计
第二章 第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1.从得失氧的角度分析 2、从元素化合价升降的角度分析 3、从电子转移的角度分析
△
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
氧化反应：H2得氧 化合价升高 失电子 被氧化 还原反应：CuO失氧 化合价降低 得电子 被还原
[回顾与总结]
从不同的观点认识氧化还原概念的发展 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 （ ）电子的反应 （ ）电子的反应 （ ）氧的反应 元素化合价（ ）的反应 （ ）氧的反应 元素化合价（ ）的反应 有（ ）氧的反应 有元素化合价（ ）的反应 有电子（ ）的反应 说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）； 3、电子转移是氧化还原反应的本质。
[达标练习]
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2．下列叙述中正确的是 （ ） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
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3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
5．阿波罗宇宙飞船以N2H（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N24＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ） A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物 6．下列叙述中正确的是 （ ） A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质 7．写出符合下列条件的化学方程式 ⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应 反思：
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教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材专题2中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。所以，在本课的设计中注重指导学生：听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、议――学会交流，并使之能较快地熟悉“讨论式”的学习方法，学会用“比较法”比较概念间的区别和联系，
采用复习——讨论——归纳和小结的方法，调动学生学习的积极性，在学中练，在练中学，在练习过程中，还可以让学生模仿老师的思维方法，将得到的知识运用到实际中去，最后将知识转化为能力。
高中化学必修一氧化还原反应 教学设计
