高一化学必修二期末测试题
一、选择题
31．2He可以作为核聚变材料。下列关于
3
2
He的叙述中，正确的是
B．电子数为3D．质量数为2
( )
A．质子数为2 C．中子数为2
2．目前世界上最重要的气态化石燃料是A．水煤气
B．一氧化碳
( )
C．天然气
( )C．淀粉
( )
D．氢气
3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖
B．蔗糖
D．油脂
4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金
B．半导体材料
C．催化剂
( )
D．农药
5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A．滴加盐酸C．滴加氢氧化钠溶液
B．滴加浓硫酸D．滴加浓硝酸
6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低C．原子半径逐渐增大
7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na
B．Al
( )
B．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强( )C．Fe ( )
B．甲烷分子的空间结构是正方体D．甲烷分子中( )
B．可用氯气制漂白粉D．可用工业酒精勾兑白酒( )
4个碳氢键完全相同
D．Ag
8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中
C、H原子间是离子键
4CH
C．甲烷的结构式为
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．可用氨气制氮肥C．可用蔗糖制食品
10．废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A．可与钠反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
( )
B．可与碳酸钠溶液反应D．可生成高分子化合物
( )
A
Zn
Cu
12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘
B．苯和水
( )
稀硫酸
C．乙酸和水D．溴和四氯化碳( )
14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行
15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应C．甲烷与氯气反应
( )B．次氯酸分解D．甲烷与氧气反应
A+B能
量
C+D
反应过程
16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，液褪色的是( )
A．乙烷
B．甲烷
( )
C．苯
但不能使酸性高锰酸钾溶
D．乙烯
17．下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式
CH3Cl
B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式
Cl····Cl·C·Cl··Cl
D．苯的分子式
18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是A．蛋白质和氨基酸C．纤维素和葡萄糖
21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰
HCH3
HH
( )
( )
B．油脂和蛋白质D．淀粉和果糖( )B．O2与O3
CH3
CH3CH3
C．HCCH3与CH3CCH3
D．CH3CHCH2CH3与CH3CCH3
22．已知下列元素的原子半径：
元素原子半径/10
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A．×10C．×10
10
10
NSm( )B．×10D．×10
OSi
m m
10
mm
N2和CO2。下列关
10 10
23．汽车尾气中的有毒气体于此反应的说法中，正确的是
NO和CO，在一定条件下可发生反应生成( )
A．减小压强能增大反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率
B．增大压强能减小反应速率D．升高温度对反应速率无影响
A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列
24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应
说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成
( )
n mol A，同时生成 3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2
25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于
Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
1∶1
二、填空题
26．下列3种不同粒子
121H、1
H、H表示______种元素，______种核素，
31121H、1
H、
31H
互称为__________________。
27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为
________________________________。
28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族周期二三
⑤
⑥
⑦
______(填元素符号，下同
①
②
③⑧
④⑨
⑩
IAⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ0
(1)非金属性最强的元素是________________________。
)，形成化合物种类最多的元素是
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是化物对应水化物中碱性最强的是
______(填元素符号)，这些元素的最高价氧
__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为
据是________________________________________________ (写出一种)。
29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有
______(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
海水
沉淀池 Mg(OH)
①2 MgCl
②
2 Mg + Cl
2
贝壳 CaO 石灰乳
反应①的离子方程式为反应②的化学方程式为
________________________________________________。________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
30．红葡萄酒密封储存时间越长，
质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是
__________________。
____________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是(3)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________，反应类型是________________________。(4)反应开始前，试管
b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；
B的＋1价阳离子
B形成BD
D在C的下一周期，可与
型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第(2)画出D元素的原子结构示意图
______周期______族。
____________。
____________(举一例、填化学式，下
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是
____________。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
