（3）该实验中盐酸的作用是 除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 ．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；9H：盐的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】氢氧化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和白色沉淀氢氧化镁； 碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；
稀盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能和氢氧化钾反应生成氯化钾和水．
【解答】解：（1）X溶液中的硫酸镁能够与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉Ba淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是：（OH）（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg
2↓，属于复分解反应．
故填：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；复分解反应．
（2）Y溶液中溶质的化学式是K2CO3，加入碳酸钾后，既能够除去氯化钙，也能够除去过量的氢氧化钡． 故填：K2CO3．
（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和碳酸钾与氢氧化钡反应生成的氢氧化钾．
故填：除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．
12．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装
置．
请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗 ．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是
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B （填字母编号）．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 D （填字母编号）
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析； （4）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是分液漏斗； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应
速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的是D． 故答案为：（1）分液漏斗； （2）2H2O2
2H2O+O2↑，B；
（3）2KClO3（4）D．
2KCl+3O2↑；
13．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢
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氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算． 【解答】解：设氢氧化钠质量为x， CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，
80 98 x 9.8g =x=8g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16%，
，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．
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2017年四川省德阳市中考化学试卷
