C D 实验室制取CO2 区分蚕丝和人造纤维 用大理石和稀盐酸 灼烧 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6L：二氧化碳的实验室制法；86：金属活动性顺序及其应用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、实验室制取CO2的反应原理，进行分析判断．
D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断． 【解答】解：A、将铁粉分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，铁能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铁能与CuSO4反应置换出铜，说明了活动
性铁＞铜；无法比较银和铜的金属活动性；故选项实验方法不能达到实验目的．
B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的．
C、实验室制取二氧化碳，常采用大理石和稀盐酸反应来制取，故选项实验方法能达到实验目的．
D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，人造纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的． 故选：A．
7．下列图象表示的对应关系正确的是（ ）
A．
第 11 页 共 18 页
图表示煅烧石灰石 B．
图表示CO2在水中的溶解性 C．
图表示向NaOH溶液中加水 D．
图表示将浓硫酸加入水中
【考点】9H：盐的化学性质；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；7O：气体溶解度的影响因素；98：酸碱溶液的稀释．
【分析】A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳； B、气体的溶解度随着温度升高而减小； C、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH减小； D、浓硫酸溶于水放热．
【解答】解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后反应开始，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、气体的溶解度随着温度升高而减小，因此CO2在水中的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系正确；
C、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
D、浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，该选项对应关系不正确． 故选：B．
8．向盛有10g某Cu﹣Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数
第 12 页 共 18 页
是（ ） A．73%
B．54%
C．46%
D．27%
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：反应生成氢气质量为：10g+100g﹣109.4g=0.6g， 设铝的质量为x，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
54 6 x 0.6g
x=5.4g
则该合金样品中铜的质量分数是故选：C．
二、解答题（共5小题，满分36分）
9．工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr（OH）3沉淀而除去． 请你根据以上信息回答下列问题：
（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 C （填字母序号）． A．造成水体污染 B．造成土壤污染 C．造成大气污染 D．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O77的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是 橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质 ．
（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是 Cr2（SO4）3+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4 ．
第 13 页 共 18 页
=46%
【考点】79：水资源的污染与防治；G5：书写化学方程式、． 【分析】（1）根据含铬废水的危害分析；
（2）根据乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬分析回答；
（3）根据氢氧化钠与硫酸铬的反应写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）含铬废水未经处理直接排放可能造成的危害有：造成水体污染、造成土壤污染、引起人畜中毒，不会造成大气污染；
（2）由题意可知，乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，这是交警判断司机“酒驾”的根据．
（3）由题意可知，氢氧化钠溶液能与硫酸铬中反应生成了氢氧化铬沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：Cr2（SO4）3+6NaOH═Cr（OH）3+3Na2SO4． Cr2（SO4）故答为：（1）C；（2）橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质；（3）
3+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4．
10．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系．
请你回答下列问题： （1）X的名称是 空气 ．
（2）B与Y反应的条件是 点燃 ．
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是 3CO+Fe2O3（4）C+D+饱和食盐水→FCO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空
第 14 页 共 18 页
2Fe+3CO2 ．
的化学方程式是
气；A、B、Y是单质，A和氢气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F，因此F是碳酸氢钠，带入验证完成相关的问题．
【解答】解：X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和氢气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F，因此F是碳酸氢钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）X是空气；故填：空气；
（2）碳和氧气需要点燃产生二氧化碳；故填：点燃；
（3）E+氧化铁→D是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（4）C+D+饱和食盐水→F是二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应产生氯化铵和碳酸氢钠；故反应的方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．
11．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是 Ba（OH）
2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 ．
（2）Y溶液中溶质的化学式是 K2CO3 ．
第 15 页 共 18 页
2017年四川省德阳市中考化学试卷
